Question

常温下，将0.06mol/L的H₂SO₄溶液和0.10mol/L的NaOH等体积混合后，溶液的pH为（　　）

A．1.7

B．2.0

C．12.0

D．12.3

Answer 1

分析：0.06mol/L的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.12mol/L，0.10mol/L的NaOH中c（OH^-）=0.1mol/L，等体积混合时酸过量，溶液呈酸性，根据c（H⁺）=

n(H+)-n(OH-)

V

计算反应后溶液的pH．

解答：解：0.06mol/L的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.12mol/L，0.10mol/L的NaOH中c（OH^-）=0.1mol/L，等体积混合时酸过量，溶液呈酸性，则反应后c（H⁺）=

0.12moL/L×V-0.1moL．L×V

2V

=0.01moL/L，
则pH=2，
故选B．

点评：本题考查酸碱混合的计算，题目难度不大，答题时注意根据酸碱的浓度判断过量问题，计算出反应后的氢离子或氢氧根离子浓度为解答该题的关键．