Question

（2010?海南）常温下，将0.1mol?L^-1氢氧化钠溶液与0.06mol?L^-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（　　）

A．1.7

B．2.0

C．12.0

D．12.4

Answer 1

分析：根据酸碱溶液混合时，先判断过量，然后计算过量的酸或碱的物质的量浓度，最后计算溶液的pH来解答即可．

解答：解：设溶液的体积都是1L，则氢氧化钠的物质的量为1L×0.1mol?L^-1=0.1mol，
硫酸的物质的量为1L×0.06mol?L^-1=0.06mol，H⁺的物质的量为0.06mol×2=0.12mol，
则当酸碱发生中和时H⁺和OH^-的物质的量分别为0.12mol和0.1mol，
则硫酸过量，过量的H⁺的物质的量为0.12mol-0.1mol=0.02mol，
则反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为c（H⁺）=

0.02mol

2L

=0.01 mol?L^-1，
pH=-lg10^-2=2.0，故选：B．

点评：本题主要考查溶液pH的有关计算，明确酸碱反应的过量分析是解答的关键，并应熟悉物质的量的计算、pH的计算公式来解答即可．