题目内容
3．
已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应②中的能量变化如右图所示，则△H2=E1-E3 | |
| B． | H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1 | |
| C． | 由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8＞Q2＞2Q1 | |
| D． | 氨的催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol-1 |
分析 A、反应热=生成物的总能量-反应物的总能量；
B、根据燃烧热的定义来判断；
C、根据可逆反应的特征及其焓变的意义来分析；
D、由已知热化学方程式根据盖斯定律构造目标热化学方程式．
解答 解：A、反应②中的能量变化如图所示△H2=E1-E2，故A错误；
B、燃烧热是指1mol燃料完全燃烧生成稳定的化合物，H2的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液体水时放出的热量，△H=$\frac{1}{2}$×②=-285.8kJ•mol-1才是H2的燃烧热，故B错误；
C、根据可逆反应的特征在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，不可能生成2mol的氨气，所以放出的热量小于92.4，若通入2 mol N2和6 mol H2反应容器的压强增大，反应进行的程度大，所以放出的热量Q2＞2Q1，则184.8＞Q2＞2Q1，故C正确；
D、已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
由盖斯定律可知，①×2-②×2+③×3得：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-906kJ/mol，故D错误；
故选：C．
点评 主要考查了对能量图的理解、燃烧热的计算、以及可逆反应的特征等，易错点B应抓住燃烧热生成稳定的化合物即液态水解题，题目难度中等．
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13．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸 | |
| B． | 实验室中，盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞 | |
| C． | 实验室中，可以用量筒、滴定管、容量瓶准确量取一定体积的液体用于化学反应等 | |
| D． | 实验室中，盛放氢氟酸不能用玻璃瓶 |
11．实验室制取氮气的一种方法是在实验装置中引发下列反应：NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O，反应开始时需要加热，然后停止加热反应仍能进行．下列关于该反应的说法正确的是（ ）
| A． | 该反应是放热反应 | |
| B． | 该反应是吸热反应 | |
| C． | 开始时该反应吸热，后来该反应放热 | |
| D． | 上述观点都不正确 |
18．下列反应中，离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 过量CO2与澄清石灰水反应：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O | |
| B． | 向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液的pH=7 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | |
| C． | 向Ca（HCO3）2溶液中滴入过量的NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| D． | 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
8．已知：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，则下列说法不正确的是（ ）
| A． | 还原剂是HCl，氧化剂是KMnO4 | |
| B． | 每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为2mol | |
| C． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 | |
| D． | 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2 |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 将AgBr放入水中不能导电，故AgBr不是电解质 | |
| B． | CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 | |
| C． | 熔融的金属能导电，所以金属是电解质 | |
| D． | 固态的NaCl不导电，但 NaCl是电解质 |
