题目内容
11．实验室制取氮气的一种方法是在实验装置中引发下列反应：NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O，反应开始时需要加热，然后停止加热反应仍能进行．下列关于该反应的说法正确的是（ ）| A． | 该反应是放热反应 | |
| B． | 该反应是吸热反应 | |
| C． | 开始时该反应吸热，后来该反应放热 | |
| D． | 上述观点都不正确 |
分析 根据信息：反应开始时需要加热，然后停止加热反应仍能进行来判断反应是一个放热反应．
解答 解：根据提意信息：反应开始时需要加热，这说明反应发生的条件需要加热，然后停止加热反应仍能进行，说明无需加热，反应本身释放的热量就可以满足反应的需要，所以表明反应是一个放热反应，加热时反应发生的一个条件而已．
故选A．
点评 本题考查学生反应吸放热的判断知识，注意有的放热反应也得需要一定的条件才能发生的情况，难度不大．
练习册系列答案
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1．下列变化一定要加入还原剂才能实现的是（ ）
| A． | KMnO4→K2MnO4 | B． | HCl→Cl2 | C． | Fe3+→Fe2+ | D． | Na2O→NaOH |
19．下列各组离子在强酸性的溶液中能大量共存，且溶液无色透明的是（ ）
| A． | Cu2+、Cl-、K+、SO42- | B． | CO32-、Na+、K+、SO42- | ||
| C． | Mg2+、Cl-、K+、NO3- | D． | Ag+、NO3-、K+、Cl- |
6．已知4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）表示，则正确的关系式为（ ）
| A． | 2υ（NO）=3υ（H2O） | B． | 5υ（O2）=6υ（H2O） | C． | υ（NH3）=υ（H20） | D． | 5υ（NH3）=4υ（O2） |
16．图为用惰性电极电解NaCl溶液制备盐酸和氢氧化钠的装置图，下列说法正确的是（ ）
| A． | a和c为阳离子交换膜，b和d为阴离子交换膜 | |
| B． | ③与④两种气体体积比为1：1 | |
| C． | ①处生成的物质为氢氧化钠 | |
| D． | 当转移2mol e-时，A处减少离子数为2NA |
3．
已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应②中的能量变化如右图所示，则△H2=E1-E3 | |
| B． | H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1 | |
| C． | 由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8＞Q2＞2Q1 | |
| D． | 氨的催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol-1 |
20．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 钠与水反应：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| B． | 铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu | |
| C． | 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| D． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
1．
乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
（1）已知：
计算上述反应的△H=+124 kJ•mol-1．
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=nα2（1−α2）V（用α等符号表示）．
（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度 600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动．
②控制反应温度为 600℃的理由是600℃时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高．温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降．高温还可能使催化剂失活，且能耗大．
（4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺--乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯．保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2+H2=CO+H2O，CO2+C=2CO．新工艺的特点有①②③④（填编号）．
①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③有利于减少积炭
④有利于CO2资源利用．
乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：（1）已知：
| 化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
| 键能/kJ•mol?1 | 412 | 348 | 612 | 436 |
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=nα2（1−α2）V（用α等符号表示）．
（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度 600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动．
②控制反应温度为 600℃的理由是600℃时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高．温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降．高温还可能使催化剂失活，且能耗大．
（4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺--乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯．保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2+H2=CO+H2O，CO2+C=2CO．新工艺的特点有①②③④（填编号）．
①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③有利于减少积炭
④有利于CO2资源利用．