题目内容

下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是

A. N、O、F、Ne B. Li、Be、B、C

C. Li、Na、Be、Mg D. F、Cl、Br、I

练习册系列答案
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下列有关描述正确的是( )

A. 两种同位素137Cs和133Cs形成的单质化学性质几乎完全相同

B. 非金属元素的原子半径越小越容易得电子，该元素最高价氧化物的水化物酸性一定也越强

C. 随原子序数的增大，碱金属元素单质的密度逐渐增大，ⅦA元素的单质的熔沸点逐渐升高

D. 主族元素A、B、C、D的离子aA2+、bB+、cC2ˉ、dDˉ(n为正整数)具有相同的电子层结构，则原子序数大小关系为a＞b＞c＞d

下列反应中，属于加成反应的是

A．CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br

B．CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

C．+Br2→+HBr

D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl

下列元素中，非金属性最强的是

A. S B. Mg C. P D. Cl

下列有关化学键的说法正确的是

A．化学键主要包括离子键、共价键和氢键等

B．离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键

C．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失

D．非金属元素的原子之间不可能形成离子键

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：2SO2(g）+O2(g）2SO3(g） ΔH= -196.6kJ·mol-1

2NO(g）+O2(g）2NO2(g） ΔH= -113.0kJ·mol-1

则反应NO2(g）+SO2(g）SO3(g）+NO(g）的ΔH= kJ·mol-1

（2）一定条件下将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

A．体系压强保持不变

B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变

D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO

测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则NO2的转化率 =

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g）+2H2(g）CH3OH(g）。CO在不同温度下的平衡

转化率与压强的关系如图（2）所示。该反应ΔH 0(填“＞”或“＜”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是： 。

（4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图（3）所示的原电池装置。

① 该电池工作时，OH- 向 极移动(填“正”或“负”）。

② 该电池正极的电极反应式为 。

BHT(Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

下列说法正确的是（ ）

A．与BHT互为同系物

B．属于芳香烃

C．BHT不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．两种方法的反应类型都是加成反应

以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA()和抗癫痫药物 H

已知：Ⅰ.RONa＋R′X―→ROR′＋NaX；

（1）A的名称是________；C能发生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是________。

（2）①和②的反应类型分别是__________、________。

（3）E的结构简式是______，试剂a的分子式是___________________________________。

（4）C→D的化学方程式是

（5）D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有________种。

（6）F与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应的化学方程式是

（7）已知酰胺键()有类似酯基水解的性质，写出抗癫痫药物H与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式

只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（ ）

A

B

C

D

甲

物质中的粒子数

标准状况下的气体摩尔体积

固体的体积

溶液中溶质的物质的量浓度

乙

阿伏加德罗常数

标准状况下的气体的体积

固体的密度

溶液体积

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