题目内容

3．下列叙述不正确的是（　　）
A．在原电池的负极和电解池的阳极上发生的都是氧化反应
B．实验室用惰性电极电解NaCl溶液，阴、阳两极收集到的气体体积之比为1：1
C．一定条件下可能发生反应：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
D．在用惰性电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH保持不变．

分析 A、工作时，原电池的负极上失电子，电解池的阳极上失去电子；
B、根据电解方程式中氢气和氯气的关系式判断其体积比；
C、铜是活泼电极，用铜作电极电解稀硫酸溶液时，阳极上铜放电，阴极上氢离子放电；
D、用惰性电极电解稀硫酸的过程中，阳极上析出氧气，阴极上析出氢气，实则电解水，溶液的溶质不变，溶剂改变，据此确定溶液浓度的变化来判断pH的变化．

解答 解：A、工作时，原电池的负极上失电子发生氧化反应，电解池的阳极上得电子发生氧化反应，故A正确；
B、用惰性电极电解NaCl溶液的电解方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，根据方程式知，氢气和氯气的体积之比为1：1，故B正确；
C、用铜作电极电解稀硫酸，刚开始时，阳极上铜失电子，阴极上氢离子得电子，所以可能发生反应：Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$CuSO4+H2↑，故C正确；
D、用惰性电极电解稀硫酸的过程中，阳极上析出氧气，阴极上析出氢气，实则电解水，溶液的溶质不变，溶剂的量减少，导致溶液中氢离子浓度增大，pH减小，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了原电池和电解池原理，注意活泼金属作电极电解电解质溶液时，阳极上是电极材料失电子而不是溶液中阴离子失电子，为易错点．

练习册系列答案
相关题目
13．下列说法中正确的是（　　）
A．H2和D2互为同位素B．正丁烷和异丁烷是同系物
C．  和    是同分异构体D．名称为异戊烷
14．用 Y 形管或 Y 形导管完成以下实验．

（1）图 1中 Y 形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象：无色酚酞试液变红色，用分子的观点解释这一现象：分子的不断运动．
（2）图 2中 Y 形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象；湿润的紫色石蕊试纸变红色，干燥的紫色石蕊试纸无明显变化，用化学方程式解释结论：H2O+CO2=H2CO3；若把 Y 形导管固定在铁架台上（如图 3 ），a 管位于上方，b 管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到 b 管中试纸变色比 a 管明显，原因：二氧化碳的密度比空气大，主要从b管中通过．
11．实验室制取少量的N2常利用反应：NaNO2+NH4Cl     $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$   NaCl+2H2O+N2↑，关于该反应的说法正确的是（　　）
A．NaNO2中N的化合价为+5价B．生成1molN2时转移的电子数是6mol
C．NH4Cl中N元素被还原D．N2既是氧化产物又是还原产物
18．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O．
（2）收集氨气应使用向下排空气法．
（3）要得到干燥的氨气可选用下列B 做干燥剂．
A．浓硫酸     B．碱石灰
（4）用图1装置进行喷泉实验，烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，松开弹簧夹；挤出的水溶解了烧瓶中的NH3，使瓶内压强减小，烧瓶内外形成了气压差．
（5）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉措施打开止水夹，用手或热毛巾将烧瓶焐热，氨气受热膨胀赶走玻璃导管中的空气，氨气与水接触发生，即发生喷泉实验．
8．某同学欲利用10kg某矿石（成分为40%Fe2O3、48%CuS、5%SiO2、7%Al2O3） 为原料制取绿矾和胆矾，设计了如下流程：

已知：CuS不溶于非氧化性酸．
（1）固体1中成分为CuS、SiO2（填化学式）；溶解矿石选用足量硫酸，试剂X最好选用Fe（填化学式）．
（2）加NaOH溶液时要控制好pH，若碱性太强，会导致产品中混有较多可溶性杂质，请用离子方程式解释Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）由“溶液2”获得FeSO4•7H2O的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；该操作过程中使用的可以直接加热的硅酸盐仪器名称是蒸发皿．
（4）FeSO4•7H2O在高温下分解，生成四种氧化物，其中之一为红棕色固体，另外还有两种含硫的氧化物，请写出该分解反应的化学方程式2FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O．
（5）已知“固体3”中含有淡黄色固体，根据流程，写出“过程1”发生的化学反应离子方程式CuS+H2O2+2H+=Cu2++S↓+2H2O
（6）某同学在实验完成之后，得到10kg CuSO4•5H2O，则铜元素的回收率为80%．
15．下列说法正确的是（　　）
A．12C与14C互称同位素，O2与O3是氧元素的同素异形体
B．SO2和SO3属于酸性氧化物，Na2O和Na2O2属于碱性氧化物
C．潮解和电解属于化学变化，蒸馏和干馏属于物理变化
D．沼气和水煤气属于可再生能源，锌锰干电池和铅蓄电池属于二次电池
5．炼锌烟尘的主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO，可以利用该烟尘制取Zn和ZnCl2．
Ⅰ．制取氯化锌的主要工艺如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.93.2
Zn2+5.26.4
Fe2+5.89.7
（1）加入H2O2溶液的目的是将亚铁离子氧化为铁离子．
（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X可以是abc（从下列四种物质中选择）；pH应调整到3.2≤pH＜5.2．
a．ZnO　b．Zn（OH）2　c．Zn2（OH）2CO3　d．ZnSO4
（3）氯化锌能催化乳酸（2-羟基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为，聚乳酸的结构简式为．
Ⅱ．制取金属锌采用碱溶解：ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq），然后电解浸取液．
（4）以石墨作电极电解时，阳极放电的离子为OH-；阴极的电极反应式为[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-．
（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中．
6．某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如图转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能高分子．


已知：（1）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：
$\stackrel{MnO（H）}{→}$
$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（苯胺，易被氧化）
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
（1）做银镜反应实验的试管事先要用热NaOH溶液洗涤．X→A“一定条件”是指的何种条件：光照
（2）写出反应类型：反应②氧化反应，反应③还原反应．1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为3mol．
（3）Y的结构简式为．
（4）    有多种同分异构体，写出同时符合下列4个条件它的同分异构体的结构简式：、．
①分子中含有苯环；
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；
④在苯环上只能生成2种一氯取代物．
（5）以下是由A和其他物质合成的流程图：
A→甲→乙$→_{△}^{NaOH（aq）}$
完成甲→乙的化学反应方程式：．
（6）美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：

根据已有知识并结合合成美托洛尔所给相关信息，写出以CH3OH和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．

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