题目内容
14．下列关于有机物的说法不正确的是（ ）①C3H6和C2H4的最简式相同且分子量相差14，所以是同系物
②乙二醇和甲醇含有相同的官能团，所以是同系物
③互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式
④苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸点逐渐变低．
| A． | ①② | B． | ②④ | C． | ①③ | D． | ③④ |
分析 ①②结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；
③互为同分异构体的化合物必须具有不同结构、相同的分子式；
④相对分子质量越大，沸点越高．
解答 解：①C3H6可能为丙烯或环丙烷，和乙烯结构不一定相似，不满足同系物概念，故①错误；
②乙二醇和甲醇含有羟基的数目不同，不为同系物，故②错误；
③同分异构体必须满足分子式相同、结构不同，所以互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构，故③正确；
④相对分子质量越大，沸点越高，苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸点逐渐变低，故④正确；
故选A．
点评 本题考查了同系物、同分异构体的概念及判断，题目难度不大，明确同分异构体、同系物的概念为解答关键，注意互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构，为易错点．
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4．对于容积不变密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，在673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 点a处的正反应速率比点b处的大 | |
| B． | 点c处的正反应速率与逆反应速率相等 | |
| C． | 点d（t1时刻）的n（N2）比点e（t2时刻）处的n（N2）大 | |
| D． | 其他条件不变，773K下反应至t1时刻，此时画出的两根平行线间的距离将要变小 |
5．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
回答下列问题：
（1）如何加快废铁屑的溶解，写出两种办法搅拌、加热．
（2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在4.4-7.5范围内．
（3）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是将亚铁离子氧化为铁离子．
（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为C．
A．氯水 B．KSCN溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液
（6）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
则溶液中铁元素的总含量为g/L．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高 （填“偏高”“偏低”“不变”）．
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
（1）如何加快废铁屑的溶解，写出两种办法搅拌、加热．
（2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在4.4-7.5范围内．
（3）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是将亚铁离子氧化为铁离子．
（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为C．
A．氯水 B．KSCN溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液
（6）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
则溶液中铁元素的总含量为g/L．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高 （填“偏高”“偏低”“不变”）．
9．三苯甲醇是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇的流程如图1所示，装置如图2所示．
溴苯、乙醚溶液（40℃）苯甲酸乙酯、乙醚溶液、搅拌格氏试剂氯化铵饱和溶液镁条中间物三苯甲醇图1
已知：（I）格氏试剂容易水解：
（Ⅱ）相关物质的物理性质如下：
（Ⅲ）三苯甲醇的相对分子质量是260．
请回答以下问题：
（1）装置中玻璃仪器B的名称为冷凝管；装有无水CaCl2的仪器A的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解．
（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下；制取格氏试剂时要保持温度约为40℃，可以采用水浴 加热方式．
①溶解、过滤粗产品②洗涤、干燥三苯甲醇
（3）制得的三苯甲醇粗产品经过初步提纯，仍含有氯化铵杂质，可以设计如下提纯方案：
其中，洗涤液最好选用a（填字母序号）．
a．水 b．乙醚 c．乙醇 d．苯
检验产品已经洗涤干净的操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净，反之则未洗涤干净．
（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL．则产品中三苯甲醇的质量分数为90%．
溴苯、乙醚溶液（40℃）苯甲酸乙酯、乙醚溶液、搅拌格氏试剂氯化铵饱和溶液镁条中间物三苯甲醇图1
已知：（I）格氏试剂容易水解：
（Ⅱ）相关物质的物理性质如下：
| 物质 | 熔点 | 沸点 | 溶解性 |
| 三苯甲醇 | 164.2℃ | 380℃ | 不溶于水，溶于乙醇，乙醚等有机溶剂 |
| 乙醚 | -116.3℃ | 34.6℃ | 微溶于水，溶于乙醇，笨等有机溶剂 |
| 溴苯 | -30.7℃ | 156.2℃ | 不溶于水，溶于乙醇，乙醚等有机溶剂 |
请回答以下问题：
（1）装置中玻璃仪器B的名称为冷凝管；装有无水CaCl2的仪器A的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解．
（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下；制取格氏试剂时要保持温度约为40℃，可以采用水浴 加热方式．
①溶解、过滤粗产品②洗涤、干燥三苯甲醇
（3）制得的三苯甲醇粗产品经过初步提纯，仍含有氯化铵杂质，可以设计如下提纯方案：
其中，洗涤液最好选用a（填字母序号）．
a．水 b．乙醚 c．乙醇 d．苯
检验产品已经洗涤干净的操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净，反之则未洗涤干净．
（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL．则产品中三苯甲醇的质量分数为90%．
19．
实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表：
回答下列问题：
（1）写出实验室制乙烯的反应方程式C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）在此实验中，装置A要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（3）在此实验中，装置A中要加些沸石，原因是防止液体瀑沸；
（4）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．CCl4
（5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（6）若生成的产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的母）
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．苯 d．乙醇
（7）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
（8）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是冷却，可避免溴的大量挥发．
实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | 一l30 | 9 | -116 |
（1）写出实验室制乙烯的反应方程式C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）在此实验中，装置A要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（3）在此实验中，装置A中要加些沸石，原因是防止液体瀑沸；
（4）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．CCl4
（5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（6）若生成的产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的母）
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．苯 d．乙醇
（7）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
（8）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是冷却，可避免溴的大量挥发．
6．已知298K时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．在该温度下，向某密闭恒定体积的容器中通入2mol SO2和1mol O2达到平衡时，SO3为0.6mol，如果此时移走1mol SO2和0.5mol O2，在相同温度下再达到平衡时SO3的物质的量是（ ）
| A． | 0.3mol | B． | 小于0.3mol | ||
| C． | 大于0.3mol，小于0.6mol | D． | 大于0.6mol |
3．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO${\;}_{3}^{-}$的物质的量浓度之比为3：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
| A． | 1：3 | B． | 4：3 | C． | 2：1 | D． | 3：1 |
4．下列有关化学用语错误的是（ ）
| A． | 碳酸的二级电离方程式：H2O+HCO3-?H3O++CO32- | |
| B． | 玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物表示为2CaO•5MgO•8SiO2•H2O | |
| C． | NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O═NaOD+HD↑ | |
| D． | 均含有NA个电子的H2O和CH4具有相同的体积 |