题目内容
下列实验方法或操作能达到实验目的的是
阅读快车系列答案700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
反应时间/min | n(CO)/mol | n (H2O)/ mol |
0 | 1．20 | 0．60 |
t1 | 0．20 | |
t2 | 0．80 |
依据题意回答下列问题：
（1）反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝ mol·L－1·min－1
（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0．60molCO和1．20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝ mol。
（3）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0．64，则正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。
（4）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入CO(g)、H2O(g) 、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1．20mol、2．00mol、1．20mol、1．20mol，则此时该反应v（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
（5）该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是 、 （写出两种）。
（6）若该容器绝热体积不变，不能判断反应达到平衡的是 。
①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化 ⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆
80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 
2NO2 △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s） n（mol） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 110 |
n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
①计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为 mol/（L.s）
②计算在80℃时该反应的N2O4的转化率= 此温度下
③反应进行至110s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 ；如果此时加入NO2，则此时容器内颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）
④要增大该反应NO2 的体积分数，可采取的措施有（填序号）
A．增大N2O4的起始浓度 B．通入N2气体
C．使用高效催化剂 D．升高温度
B．
C．
D．
