题目内容

（12分） (物质结构与性质)新型节能材料高温超导体的最先突破是在1987年从新的钇钡铜氧材料的研究开始的。在制备钇钡铜氧高温超导体的同时，偶然得到了副产品——紫色的硅酸铜钡。凑巧的是，后者正是发现于中汉代器物上的被称为“汉紫”的颜料，还发现于秦俑彩绘。 钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态，＋2价和＋3价。

（1）给出铜在周期表中的位置（周期和族）                 

（2）写出基态Cu原子的核外电子排布：                          

（3）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式为：                   

（4）①某+1价铜的配离子为[Cu(CN)4]3-，与其配体互为等电子体的一种微粒是      
（写化学式）。

②许多+1价铜的化合物的溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4、CH3-CH=CH2……），CH3-CH=CH2分子中C原子的杂化方式是         、       。

（5）在硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到先出现蓝色沉淀，最终沉淀溶解得到深蓝色的溶液。写出蓝色沉淀溶解的离子方程式                                 。

（12分）

（1）第四周期，IB族；（2分）

（2）［Ar］3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1（2分）

（3）YBa2Cu3O7  （2分）

（4）①N2或CO或C22- （2分）②sp2、sp3

（5）Cu(OH)2+4NH3==== [Cu(NH3)4]2++2OH-（2分）

练习册系列答案
相关题目
[化学--物质结构与性质]
（1）第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1
．在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为
正四面体
正四面体
．在四大晶体类型中，GaN属于
原子
原子
晶体．
（2）NH3分子的空间构型是：
三角锥型
三角锥型
，中心原子N的杂化轨道类型是：
sp3
sp3
．
（3）NH3与PH3相比，热稳定性更强的是：
NH3
NH3
，理由是：
氮的原子半径比磷的原子半径小，N-H键长比P-H键长短，键能更大，分子更稳定
氮的原子半径比磷的原子半径小，N-H键长比P-H键长短，键能更大，分子更稳定
．
（4）一定压强，将NH3和PH3混合气体降温时，首先液化的物质是
NH3
NH3
，理由是：
因为氨分子之间存在氢键，使分子间作用力更大，沸点更高
因为氨分子之间存在氢键，使分子间作用力更大，沸点更高
．
（5）铜、铁元素能形成多种配合物．微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有
能够接受孤电子对的空轨道
能够接受孤电子对的空轨道
的原子或离子．
（2013?辽宁一模）[化学--选修3物质结构与性质]
已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四凰期元素，它们的原子序数依次递增．R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1；W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；X2+与W2-具有相同的电子层结构；Y元素原子的3p能级处于半充满状态；Z+的电子层都充满电子．请回答下列问题：
（1）写出Z的基态原子的外围电子排布式
3d104s1
3d104s1
．
（2）R的某种钠盐晶体，其阴离子Am-（含R、W、氢三种元素）的球棍模型如图所示：在Am-中，R原子轨道杂化类型有
SP2、SP3
SP2、SP3
；m=
2
2
．（填数字）
（3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，X2+的配位原子所构成的立体几何构型为
正八面体
正八面体
．
（4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z（NH3）4]SO4，下列说法正确的是
AD
AD

A．[Z（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在[Z（NH3）4]SO4中Z2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
C．[Z（NH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为四面体
（5）固体YCl5的结构实际上是Ycl4+和YCl6-构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似．若晶胞边长为apm，则晶胞的密度为
417×1030
a3NA
417×1030
a3NA
g?cm-3．
【化学--选修物质结构与性质】
三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：
元素 A B C
结构信息 基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 基态原子的M层有1对成对的p电子 基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价
（1）写出B原子的基态电子排布式
 
；
（2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键
 
（任写一种）；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角
 
（填写“变大”、“变小”、“不变”）；
（3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为
 
，简要描述该配合物中化学键的成键情况
 
；
（4）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“?”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
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在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键是
 
（填写序号）；在②的分子中有
 
个σ键和
 
个π键．
精英家教网[化学-选修物质结构与性质]现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元（图形以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶体类型相同，单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应．C、D、E、F含有相同的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态．
（1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式①
 
；与A同主族的第四周期元素基态原子的电子排布式为②
 
．
（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序
 
（用元素符号回答）．
（3）F分子的空间构型是①
 
，属于②
 
分子（填“极性”或“非极性”），F、E熔、沸点均比同主族同类化合物高，其原因⑨
 
．
（4）C分子的中心原子杂化类型是
 
．
[化学--选修3：物质结构与性质]
有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A，E同主族，且A元素的质子数是E元素的一半．最外层电子数D元素原子是A元素原子的一半，核外电子数C元素原子比E元素原子少5个．
（1）基态D元素原子的电子排布式为
 
．A与B相比，电负性较大的是
 
（用相应的元素符号表示．下同）．EA3分子的立体构型为
 
，在该分子中，中心原子E采用的杂化轨道类型是
 
．
（2）A的氢化物沸点高于E的氢化物的沸点，原因是
 
．
（3）B和C所形成化俣物中存在的化学键是
 
，其晶体稳定性高于NaCl晶体，原因是
 
．
精英家教网（4）B与Ca形成的晶体的晶胞如右图所示，其中Ca2+的配位数是
 
，该化合物的化学式是
 
．

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