题目内容
【题目】用98%的浓H2SO4（ρ＝1.84g/ml）配制 1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是( )
① 玻璃棒 ② 胶头滴管 ③ 100mL容量瓶 ④ 托盘天平 ⑤ 50mL烧杯 ⑥10mL量筒
⑦ 100mL量筒 ⑧ 移液管 ⑨ 滴定管
A．⑥③⑧⑤①② B．⑥⑤③①⑨② C．④⑤③②①⑨ D．⑥⑤①③②
【答案】D
【解析】
试题98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c＝1000ρw/M＝
＝18.4（mol/L），配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V＝
＝0.0054L，即5.4ml，应选择10ml量筒；实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，在烧杯中稀释，冷却后用玻璃棒转移到100ml容量瓶中，至溶液体积距刻度线1～2cm时，该用胶头滴管滴加至刻度，正确顺序为⑥⑤①③②，故选D。
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【题目】聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用c表示）包括三类：主要为Al3+中的单体形态铝（用Ala表示）总浓度，主要为 [AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的中等聚合形态铝总浓度（用Alb表示）和Al(OH)3胶体形态铝（用Alc表示）总浓度。
（1）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：
①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) ΔH1=akJ·mol-1
②6AlCl(g)=4Al(s)+2AlCl3(g) ΔH2=bkJ·mol-1
则反应Al2O3(s) +3C(s)=2Al (s)+3CO(g) 说明ΔH=_______kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）。
_0( 填“>”或“<”)。
反应①在常压、1900℃的高温下才能进行，说明ΔH_______0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝溶液中铝形态分布（百分数）如右表：
AlT/（mol·L-1） | Ala/% | Alb/% | A1c/% |
0.208 | 1.4 | 86.6 | 12.0 |
0.489 | 2.3 | 86.2 | 11.5 |
0.884 | 2.3 | 88.1 | 9.6 |
1.613 | 3.1 | 87.0 | 9.9 |
2.520 | 4.5 | 88.2 | 7.3 |
①在一定温度下，AlT越大，Al(OH)3胶体的百分含量________（填“越大”“越小”或“不变”）。
②若将c=2.520mol/L的聚合氧化铝溶液加水稀释，则稀释过程中发生的主要反应的离子方程式为_________________________________。
（3）一定条件下，向1.0mol/L的AlCl溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86% 的聚合氯化铝溶液。写出生成[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的离子方程式：_________________________。
（4）已知Al3++4X
2
，X表示显色剂，
表示有色物质，通过比色分析得
到25 ℃时Al3+浓度随时间的变化关系如图所示（初始时X的浓度为0.194 mol·L-1）。
①1min时， 的浓度为___________。
②0～3min内该反应的速率vx＝________。
③第9min时，反应达到平衡，K=__________（用代数式表示）。
