常温下.下列不发生反应的一组物质是 ( ). ①硅与NaOH溶液 ②硅与盐酸 ③硅与氢氟酸 ④二氧化硅与碳酸钠 ⑤二氧化硅与NaOH溶液 ⑥二氧化硅与浓硝酸 A．①②④ B．③④⑥ C．②⑤⑥ D．②④⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，下列不发生反应的一组物质是 (　　)。

①硅与NaOH溶液　②硅与盐酸　③硅与氢氟酸　④二氧化硅与碳酸钠　⑤二氧化硅与NaOH溶液　⑥二氧化硅与浓硝酸

A．①②④　 B．③④⑥

C．②⑤⑥　 D．②④⑥

解析　①Si＋2NaOH＋H₂O===Na₂SiO₃＋2H₂↑，③Si＋4HF===SiF₄↑＋2H₂↑，SiO₂＋2NaOH===Na₂SiO₃＋H₂O。

答案　D

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已知下列数据：

物质	熔点(℃)	沸点(℃)	密度(g·cm^－3)
乙醇	－117.0	78.0	0.79
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	－83.6	77.5	0.90
浓硫酸(98%)	—	338.0	1.84

学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；

②按下图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10

min；

③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；

④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

请根据题目要求回答下列问题：

(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

写出制取乙酸乙酯的化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字

母)________________________________________________________________________。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

(3)步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)______。

A．P₂O₅ B．无水Na₂SO₄

C．碱石灰 D．NaOH固体

如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是 (　　)。

A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化

B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化

C．将海水缓慢降温凝固以获取淡水

D．将海水通过离子交换树脂以除去金属阳离子及酸根阴离子

下列说法正确的是 (　　)。

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸　②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收　③新制氯水的氧化性强于久置氯水的氧化性　④检验HCl气体中是否混有Cl₂，方法是将气体通入硝酸银溶液　⑤除去HCl气体中的Cl₂，可将气体通入饱和食盐水中

A．①②③　 B．②③④　

C．③　 D．③⑤

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，完成下列问题。

(1)装置B、E的作用分别为_________________________________，

________________________________。

(2)装置C、D的作用分别为________________________________________，

________________________________。

(3)装置F中AgNO₃溶液的作用是________，倒置漏斗的作用是________。

(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间加一个装置。你认为该装置加在________与________之间(填装置各部分字母)，装置中应放入________，作用是________________。

将足量CO₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO₂体积(V)的关系正确的是 (　　)。

某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²^＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为 (　　)。

A．1∶1∶1　 B．1∶3∶1

C．3∶3∶8　 D．1∶1∶4

氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO₄溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是 (　　)。

A．“某物质”具有还原性

B．CuH与盐酸反应可能产生H₂

C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH＋3H^＋＋NO===Cu²^＋＋NO↑＋2H₂O

D．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl₂===CuCl＋HCl

一化学研究性学习小组对某Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液的组成进行探究。取20.0 mL该混合溶液不断加入1.00 mol·L^－1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表。

反应阶段	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
盐酸体积x/mL	0<x≤10.0	10.0<x≤40.0	x>40.0
现象	无气体	产生气体	无气体

则混合溶液中c(HCO)为 (　　)。

A．1.00 mol·L^－1　 B．0.50 mol·L^－1

C．1.50 mol·L^－1　 D．2.00 mol·L^－1

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