题目内容
合成氨对工．农业生产和国防都有重要意义．
已知：N2(g)＋H2(g)
2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol请回答：
(1)合成氨对工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是________(填字母)．
a．用铁触媒加快化学反应速率
b．采用较高压强(20M Pa－50M Pa)
c．将原料气中的少量CO等气体净化出来
d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
(2)一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应．
①若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的7/8，则N2的转化率α1＝________，此时反应放出的热量________kJ；
②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N2的转化率＝α2________α1(填“＜”“＞”或“＝”)
(3)随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压．570℃条件下高转化率的电解法合成氨(装置如图)．钯电极A是电解池的________极(填“阳”或“阴”)，该极上的电极反应式是________．
答案：
解析：
解析：
(1)bd
(2)①25％ 23.1 kJ；
②＞
(3)阴 N2＋6e－＋6H+＝2NH3．
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2NH3（g）；ΔH=-92.4 kJ·mol-1。请回答：
，则N2的转化率a1= ，此时，反应放热 kJ；
2NH3（g）；△H=-92．4 kJ·mol-1，请回答：
，则N2的转化率а1=＿＿＿＿＿，此时，反应放热＿＿＿＿＿kJ；该温度下合成氨反应的平衡常数K=＿＿＿＿＿（只需列出数字表达式）；
2NH3（g）；△H= -92．4 kJ·mol-1，请回答：
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