Question

（14分）

（1）已知：① N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H＝+179．5 kJ/mol

②2NO(g) + O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112．3 kJ/mol

③2NO(g) +2CO(g)＝N2(g) +2CO2(g) △H＝－759．8 kJ/mol

NO2(g)＋CO(g)＝NO(g) +CO2(g) △H＝ kJ/mol。

（2）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，

进行反应：H2­­­O(g)+CO(g)CO­2(g)+H2­­­(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
H2O	CO	CO	H2
①	650	2	4	2.4	1.6	5
②	900	1	2	1.6	0.4	3
③	900	a	b	c	d	t

①实验组①中以v(CO2)表示的反应速率为 ，此温度下的平衡常数为 ，温度升高时平衡常数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H2­­­O（g）、1mol CO、1 mol CO­2和 2 molH2，若要使反应在开始

时 进行。（填“正向”、“逆向”）

③若a=2,b=1，则c= ,达平衡时实验组②中H2­­­O（g）和实验组③中CO的转化率的关系

为α2 (H2O) α3 (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。

Answer 1

（14分）

（1）-234（2分）

（2）① 0．16mol/(L·min) （2分） 8/3或2．67 （2分）减小 （2分）

②正向（2分）

③ 0.4mol（2分） ＝（2分）

【解析】

试题分析：（1）根据盖斯定律可得该反应的H=1/2H1—1/2H2+1/2H3=-234 kJ/mol。

（2）①实验组①中以v(CO2)= v(CO)=c(CO)/ t =（4mol—2.4mol）÷2L÷5min=0．16mol/(L·min)；平衡时c（CO）=2.4mol÷2L=1.2molL1，c（CO2）=c（H2）=1.6mol÷2L=0.8molL1，c（H2O）=（2mol—1.6mol）÷2L=0.2molL1，则此温度下的平衡常数= v(CO2) c（H2）/[ c（H2O）c(CO)]= 8/3或2．67；根据表中数据，温度升高，反应物的转化率减小，所以温度升高时平衡常数会减小。

②若在此容器中开始充入2mol H2­­­O（g）、 1mol CO、 1 mol CO­2和 2 molH2，则浓度商Q= v(CO2) c（H2）/[ c（H2O）c(CO)]= 0.5mol/L×1mol/L/(1mol/L×0.5molL1)=1，小于平衡常数，所以反应在开始时正向进行。

③第②组实验与第③组实验温度相同，则二者平衡常数相同，所以若a=2mol，b=1mol，则c=0.4mol，d=1.6mol；到达平衡时实验组②中H2­­­O（g）和实验组③中CO的转化率相等。

考点：本题考查盖斯定律的应用、反应速率、化学平衡常数、化学平衡移动。