25℃时.取浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL.分别用0.1mol•L-1NaOH溶液.0.1mol•L-1盐酸进行中和滴定.滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是( )A．曲线Ⅰ:滴加溶液到10mL时:c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)B．曲线Ⅱ:滴加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．

25℃时，取浓度均为0.1mol•L^-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L^-1NaOH溶液、0.1mol•L^-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（OH^-）-c（H⁺）]
	C．	曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
	D．	曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）

分析根据曲线变化趋势知，当未滴加溶液时，曲线I的pH＞7，说明属于酸滴定碱溶液，根据曲线变化趋势知，当未滴加溶液时，曲线II的pH＜7，说明属于碱滴定酸溶液；
A．曲线I为酸滴定碱溶液，当滴加溶液到10mL时，溶液中的溶质是氯化铵和一水合氨；
B．曲线II为氢氧化钠滴定醋酸溶液的曲线，滴加溶液到10 mL时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，结合物料守恒及电荷守恒分析；
C．曲线II为氢氧化钠滴定醋酸溶液的曲线，滴加溶液在10 mL～20 mL之间，溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度；
D．线I为酸滴定碱溶液，当滴加溶液到20mL时，溶液中的溶质是氯化铵，铵根离子水解，且水解程度很弱．

解答解：根据曲线变化趋势知，当未滴加溶液时，曲线I的pH＞7，说明属于酸滴定碱溶液，根据曲线变化趋势知，当未滴加溶液时，曲线II的pH＜7，说明属于碱滴定酸溶液；
A．曲线I为酸滴定碱溶液，当滴加溶液到10mL时，溶液中的溶质是氯化铵和一水合氨，溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），故A错误；
B．曲线II为氢氧化钠滴定醋酸溶液的曲线，滴加溶液到10 mL时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，溶液中存在物料守恒c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），溶液中存在电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以得c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]，故B错误；
C．曲线II为氢氧化钠滴定醋酸溶液的曲线，滴加溶液在10 mL～20 mL之间，溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，则溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．曲线I为酸滴定碱溶液，当滴加溶液到20mL时，溶液中的溶质是氯化铵，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），盐类水解程度较小，水电离出氢离子，所以离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评本题考查了酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，把握滴定曲线的判断及溶液中的溶质、电荷守恒和物料守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

	A．	淀粉水解制葡萄糖		B．	石油裂解制丙烯
	C．	乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯		D．	油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠

2．

已二酸是一种重要的有机二元酸，主要用于制造尼龙66纤维和尼龙66树脂，在实验室中可通过环己醇的氧化反应来制备．反应原理：3

+8HNO₃$\stackrel{一定条件}{→}$3HOOC（CH₂）₄COOH+8NO↑+7H₂O，反应装置（部分夹持装置和热源已省略）如图所示．
实验步骤：
Ⅰ、在60mL三颈烧瓶中加入16.0mL50%硝酸（ρ=1.31g•cm^-3）和微量（0.01g）偏钒酸铵，瓶的正口安装电动搅拌器，两侧口分别安装仪器a和b．用仪器b滴加5.3mL环己醇（ρ=0.9624g•cm^-3），搅拌器用玻璃搅拌棒，仪器a另一端连接气体吸收装置，用纯碱液作吸收溶液．
Ⅱ、首先将瓶内液体加热到50℃左右，开动搅拌器，滴入环己醇，使反应处于微沸状态．滴加完毕后于90℃左右水浴加热20分钟，至反应完毕．
Ⅲ、趁热倒出瓶中混合液于烧杯内，烧杯置于冰水浴中，静置冷却，析出产品，过滤，用少量冷水洗涤沉淀，干燥后称重．
Ⅳ、将粗产品在水中进行重结晶操作．
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是冷凝管．仪器b在使用前应检查是否漏水．
（2）偏钒酸铵的作用是催化剂．
（3）反应完成后，趁热倒出反应液的目的是反应刚结束的时候，反应液容易倒出，若冷却至室温，己二酸会结晶析出，不容易倒出，造成产品的损失．
（4）本实验中己二酸的理论产量为7.4g．
（5）用纯碱液吸收尾气时发生的相关化学反应为：
2NO₂+NaCO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂ ①
NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂ ②
现用1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液吸收尾气，每产生22.4L（标准状况下）CO₂时，吸收液质量就增加44g．则吸收液中NaNO₂和NaNO₃的物质的量之比为5：3．

19．化学与日常生活密切相关．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	使用LED照明灯属于“低碳生活”方式
	B．	研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物（PM2.5）的产生
	C．	在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆被侵蚀
	D．	施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl，Na₂CO₃）的碱性

6．

（1）金刚石和石墨的晶胞如图，若碳原子半径为a cm 且相邻最近的碳原子相切，阿伏加德罗常数为N_A，则金刚石的密度表达式为（要求整理为分母不含根号的表达式）$\frac{9\sqrt{3}}{1{6a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³，一个石墨晶胞内含有4个碳原子，石墨的熔点比金刚石的熔点要高，其原因是石墨中碳碳键长小于金刚石中碳碳键长，这两种晶胞中碳的配位数（每个碳周围与之最近的碳原子数）之比为4：3．
（2）分子筛是一类具有骨架结构的硅铝酸盐晶体，实验式表示为
M${\;}_{\frac{2}{n}}$O•xA1₂O₃•ySiO₂，M是金属离子（可为Na、K、Ca等金属离子），n是M的价数，其最基本的结构单位是硅氧和铝氧四面体．因为硅是+4价，氧是-2价，因此，硅和氧的化合价都得到满足，因为铝是+3价，故铝氧四面体带有1个负电荷，金属离子用以保持电中性．某分子筛铝硅比（铝原子与硅原子的个数比）和钾钠比均为2，则其化学式：2K₂O•Na₂O•3A1₂O₃•3SiO₂，其中铝的杂化方式sp³．

16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、K⁺
	B．	滴入酚酞显红色的溶液中：Na⁺、Al³⁺、CO₃^2-、AlO₂^-
	C．	加入铝粉产生H₂的溶液中：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、ClO^-
	D．	0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-

3．下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是（　　）

选项	实验操作或事实	实验目的或结论
A	淡黄色试液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$红褐色沉淀	说明原溶液中一定含所有FeCl₃
B	CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）₂$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$NaOH	用生石灰制备NaOH溶液
C	新收集的酸雨$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$白色沉淀	酸雨中一定含有SO₄^2-
D	H₃PO₃+2NaOH（足量）-Na₂HPO₃+2H₂O	H₃PO₃属于三元酸

	A．	甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯
	B．	用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
	C．	1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH₃CH₂OH和2 mol CO₂
	D．	实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

1．醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：

（1）D、E中含有的官能团的名称分别是羟基、醛基．
（2）反应①③的有机反应类型分别是消去反应、水解反应或取代反应．
（3）B的结构简式为BrCH₂CH=CH₂．
（4）写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：

．
a．分子中苯环上有三个相邻的取代基b．能发生水解反应 c．遇氯化铁溶液显色
（5）写出反应⑤的化学方程式：

．

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