题目内容

已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值)：

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，有关上述反应的叙述错误的是(　　)

A．Q1<Q2

B．反应物总能量均高于生成物总能量

C．由1 mol C (s)反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ热量

D．1 mol CO2气体具有的能量小于1 mol干冰具有的能量

D

练习册系列答案
相关题目
已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是（　　）
已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1（Q＞0）．下列说法正确的是（　　）
已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0），则下列说法正确的是（　　）
下列表述中正确的是（　　）
下列表述中正确的是（　　）
A、任何能使熵值增大的过程都能自发进行B、△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行C、已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1（Q＞0），则将2mol SO2（g）和1mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量D、稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网