题目内容
A、B、C、D、E、F六种的转化关系如图，其中A为应用最广泛的金属，氧化物E既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应．X、Y属于同一周期，且核电荷数相关4．
上述转化中某些反应条件未指出，请回答下列问题：
（1）指出C中的化学键类型：______；D的化学式为______；元素X、Y的原子半径大小顺序是______（用元素符号表示）．
（2）E与NaOH溶液反应的离子方程式为______．
（3）反应A+H2O→C+D的化学方程式为______．
（4）F能促进H2O的电离，其原因是______（用离子方程式表示）．
（5）250C时，将pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1：9混合（混合时溶液体积变化忽略不计），混合均匀后所得溶液的pH=______．
上述转化中某些反应条件未指出，请回答下列问题：
（1）指出C中的化学键类型：______；D的化学式为______；元素X、Y的原子半径大小顺序是______（用元素符号表示）．
（2）E与NaOH溶液反应的离子方程式为______．
（3）反应A+H2O→C+D的化学方程式为______．
（4）F能促进H2O的电离，其原因是______（用离子方程式表示）．
（5）250C时，将pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1：9混合（混合时溶液体积变化忽略不计），混合均匀后所得溶液的pH=______．
根据题干信息氧化物E既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，可推知E为氧化铝，A为应用最广泛的金属，且能和水反应，故A应为铁，B为氯化亚铁，C为氢气，D为Fe3O4，Y为铝，
（1）非金属单质X2为氯气，F为氯化铁，氢气中的化学键是非金属元素之间所成的建，为共价键；按照元素周期表中同周期元素原子半径依次减小的递变规律，半径Al＞Cl，故答案为：共价键；Fe3O4；Al＞Cl；
（2）氧化铝是两性氧化物，和强碱反应得到对应的盐和水，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）铁在高温下能和水蒸气发生置换反应，方程式为：Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2，故答案为：Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2；
（4）氯化铁中的Fe3+能水解，能水解的盐对水的电离均起到促进作用，水解方程式为：3Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，故答案为：3Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+；
（5）设强酸和强碱的体积分别为1L和9L，强酸和强碱混合后溶液中[H+]=
=
=0.001mol/l，PH=3，故答案为：3．
（1）非金属单质X2为氯气，F为氯化铁，氢气中的化学键是非金属元素之间所成的建，为共价键；按照元素周期表中同周期元素原子半径依次减小的递变规律，半径Al＞Cl，故答案为：共价键；Fe3O4；Al＞Cl；
（2）氧化铝是两性氧化物，和强碱反应得到对应的盐和水，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）铁在高温下能和水蒸气发生置换反应，方程式为：Fe+4H2O（g）
| ||
| ||
（4）氯化铁中的Fe3+能水解，能水解的盐对水的电离均起到促进作用，水解方程式为：3Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，故答案为：3Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+；
（5）设强酸和强碱的体积分别为1L和9L，强酸和强碱混合后溶液中[H+]=
| 盐酸中氢离子的物质的量-氢氧化钠中氢氧根的物质的量 |
| 溶液的总体积 |
| 0.1mol/l×1L-0.01mol/l×9L |
| 10L |
练习册系列答案
相关题目
[化学/选修/物质结构与性质]A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，各元素对应的单质均为固体．A、C、E三元素的原子核外均只有2个未成对电子．B、E元素的原子序数之和等于C、D元素的原子序数之和．