Question

（5分）（1） 已知1 g丙烷完全燃烧生成气态水，放出的热量是47 kJ，又知：

H₂O（l）== H₂O（g） ΔH＝+ 44 kJ·mol^－1，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式为             

                                                  

 (2)下图中能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是________。

(3)已知在298K时下列反应的反应热为：

①CH₃COOH（l） + 2O₂ （g）＝2CO₂（g）+2H₂O （l） △H₁ ＝－870.3KJ/mol

②C（s）+O₂ （g）＝CO₂ （g） △H₂＝－393.5KJ/mol

③H₂（g）+1/2O₂ （g）＝H₂O （l）  △H₃＝－285.8KJ/mol

则反应：2C（s） +2H₂（g） +O₂（g） ＝CH₃COOH（l）的反应热

△H=          KJ/mol

 

Answer 1

【答案】

（1）　△H=－2224kJ/mol

（2)B            （3）－488.3

【解析】（1）燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。根据题意可知，1mol丙烷完全燃烧生成4mol气态水，放出的热量是47kJ×44＝2068kJ。而4mol气态水 变成液态水又放出44kJ×4＝176kJ，所以丙烷的燃烧热是（2068＋176）kJ/mol＝2224kJ/mol，因此热化学方程式为

　△H=－2224kJ/mol

（2）因为是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，因此答案选B。

（3）考查盖斯定律的应用，根据已知反应可知②×2＋③×2－①即得到2C（s） +2H₂（g） +O₂（g） ＝CH₃COOH（l），所以反应热是－393.5KJ/mol×2－285.8KJ/mol×2＋870.3KJ/mol＝－－488.3kJ/mol。