Question

为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42- 和H2O，下列实验叙述中不正确的是

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+

C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-

D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、硫酸亚铁铵晶体受热分解产生的液体只能是水，所以可证明含有结晶水，正确；B、硫酸亚铁铵溶于水得淡绿色溶液，加入KSCN溶液不变红色，说明无铁离子，再加新制氯水，溶液变红色，可证明含有亚铁离子，正确；C、物质溶于水后加入盐酸无现象，排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子的干扰，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中含有硫酸根离子，正确；D、加入稀氢氧化钠溶液且未加热，氨气的溶解度较大，不会逸出，湿润的红色石蕊试纸不会变蓝色，不能说明该物质中不含铵根离子，错误，答案选D。

考点：考查物质成分的鉴定