题目内容
【化学--物质结构与性质】微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源．将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀．G3+离子与Ar原子的电子层结构相同．请回答：
（1）基态G原子的外围电子排布式是______．在A、B、C三种分子中，属于非极性分子的有______（写化学式）．
（2）根据等电子体原理，D离子的空间构型是______，其中心原子轨道的杂化类型是______．
（3）构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结构，右图立方体中心的“
（4）光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F（OH）4]生成，则Na[F（OH）4]中不存在______（填字母）．
a．金属键 b．离子键 c．非极性键 d．极性键 f．配位键 g．σ键 h．π键．
【答案】分析：（1）根据原子结构书写外围电子排布式，根据分子结构确定分子的极性和分类；
（2）根据铵根离子的结构确定空间构型和中心原子的杂化类型；
（3）根据原子晶体金刚石的空间结构来回答；
（4）根据四羟基合铝酸钠的成键元素情况来确定其中的化学键．
解答：解：（1）10电子微粒有：H2O、NH3、CH4、HF、NH4+、OH-、Al3+、Na+、O2-、F-等微粒，根据B溶于A后所得的物质可电离出D和E，可以知道B为NH3、A为H2O、D为NH4+、E为OH-，C是重要的化石能源，即为甲烷，将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀，故F离子为Al3+，G3+离子与Ar原子的电子层结构相同，故G原子核外电子数为21，原子最外层电子数为3，其基态G原子的外围电子排布式为3d14s2；在H2O、NH3、CH4中只有CH4是正四面体结构的非极性分子，故答案为3d14s2；CH4；
（2）NH4+的空间构型是正四面体，其中氮原子有一对共用电子对，三个未成对电子，故氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化，故答案为：正四面体；sp3；
（3）金刚石为一种空间网状结构的原子晶体，平均每个正四面体中含有四个最近且等距离的碳原子，故答案为：
．
（4）在四羟基合铝酸钠中，含有钠离子和四羟基合铝酸根之间的离子键，含有羟基中氧和氢之间的极性共价键、π键，含有铝和羟基之间的配位键等，故答案为：ach．
点评：本题是一道结构化学知识题目，难度较大，考查学生分析和解决问题的能力．
（2）根据铵根离子的结构确定空间构型和中心原子的杂化类型；
（3）根据原子晶体金刚石的空间结构来回答；
（4）根据四羟基合铝酸钠的成键元素情况来确定其中的化学键．
解答：解：（1）10电子微粒有：H2O、NH3、CH4、HF、NH4+、OH-、Al3+、Na+、O2-、F-等微粒，根据B溶于A后所得的物质可电离出D和E，可以知道B为NH3、A为H2O、D为NH4+、E为OH-，C是重要的化石能源，即为甲烷，将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀，故F离子为Al3+，G3+离子与Ar原子的电子层结构相同，故G原子核外电子数为21，原子最外层电子数为3，其基态G原子的外围电子排布式为3d14s2；在H2O、NH3、CH4中只有CH4是正四面体结构的非极性分子，故答案为3d14s2；CH4；
（2）NH4+的空间构型是正四面体，其中氮原子有一对共用电子对，三个未成对电子，故氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化，故答案为：正四面体；sp3；
（3）金刚石为一种空间网状结构的原子晶体，平均每个正四面体中含有四个最近且等距离的碳原子，故答案为：
．（4）在四羟基合铝酸钠中，含有钠离子和四羟基合铝酸根之间的离子键，含有羟基中氧和氢之间的极性共价键、π键，含有铝和羟基之间的配位键等，故答案为：ach．
点评：本题是一道结构化学知识题目，难度较大，考查学生分析和解决问题的能力．
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（2010?济南二模）【化学-物质结构与性质】
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