常温下将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合得到密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算: (1)该混合后溶液的质量分数, (2)该混合后溶液的物质的量浓度, (3)在100g水中需溶解多少摩尔NaCl.才能使其浓度恰好与上述混合液的浓度相等? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下将20.0g 14％的NaCl溶液跟30.0g 24％的NaCl溶液混合得到密度为1.15g/cm³的混合溶液．计算：

(1)该混合后溶液的质量分数；

(2)该混合后溶液的物质的量浓度；

(3)在100g水中需溶解多少摩尔NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合液的浓度相等？

答案：
解析：

(1)20％;(2)3

(1)20％;(2)3.93mol/L;(3)0.43mol

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用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na₂S₂O₃．10℃和70℃时，Na₂S₂O₃在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g．常温下，从溶液中析出的晶体是Na₂S₂O₃·5H₂O．Na₂S₂O₃在酸性溶液中立即完全分解：Na₂S₂O₃＋2HClS↓＋SO₂↑＋H₂O＋2NaCl现取15.1g Na₂SO₃溶于80.0mL水．另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后(以使硫能被水浸润)，加到上述溶液中，用小火加热至微沸，反应约1h后过滤，滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶体．

(1)若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是(填写选项字母，可以多选，但选错要倒扣)．

[ ]

A．会降低反应速率

B．需要提高反应温度

C．将增大反应体系的pH值

D．会减少产量

(2)反应1h后过滤，其目的是________．

(3)滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是________，它是由________而产生的．如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是________．

(4)设Na₂SO₃跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30ml，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明．(70℃时，Na₂S₂O₃饱和溶液的密度为1.17g/cm³．)

(5)若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30.0ml，再冷却至10℃时所能得到的Na₂S₂O₃·5H₂O的质量，你认为________．(填写一个选项字母)

A．前面提供的数据足够．

B．还需要提供100℃时溶液的密度(1.14g/cm³)．

C．还需提供结晶后剩余溶液的体积(10mL)．

(6)根据第(5)小题你的选择(如选A则直接计算；如选B或C则可选用其数据)，计算从10℃、30.0mL溶液中结晶而出的Na₂S₂O₃的质量．

用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加热反应可制Na₂S₂O₃。10 ℃和70 ℃时，Na₂S₂O₃在水中的溶解度分别为60.0 g和212 g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na₂S₂O₃·5H₂O。现取15.1 g Na₂SO₃溶于80.0 mL水中，另取5.00 g硫粉加到上述溶液中，用小火加热，反应结束后过滤。滤液在100 ℃经蒸发、浓缩、冷却至10 ℃后析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。

（1）滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，最可能的杂质是__________。它是由________________而产生的。如果滤液中该杂质的含量不是很低，其检测方法是________________________________。

（2）设Na₂SO₃跟硫粉完全反应，将滤液蒸发浓缩后，冷却至70 ℃，溶液的体积约为30 mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明。（70 ℃时，Na₂S₂O₃饱和溶液的密度为1.17 g·cm^-3）

(3)若要计算在100 ℃下将溶液蒸发至体积为30.0 mL，再冷却至10 ℃所能得到的Na₂S₂O₃·5H₂O的质量，你认为__________（填写1个选项字母）。

A.前面提供的数据已经足够

B.还需要提供100 ℃时溶液的密度（1.14 g·cm^-3）

C.还需提供结晶后剩余溶液体积（10.0 mL）

(4)根据第（3）小题的选择（如选A项则直接计算，如选B项或C项则可选用其数据计算），计算从10 ℃ 30.0 mL溶液中结晶析出的Na₂S₂O₃·5H₂O质量。

用废铁屑与稀硫酸反应，可制得硫酸亚铁。在10⁰C和50⁰C时，FeSO₄在 100 g水中的溶解度分别为20.5 g和 48.6g.常温下，从溶液中析出的晶体是FeSO₄?7H₂O。现取 200 ml 0.500 mol／L H₂SO₄溶液，将 8.00 g废铁屑加入到上述稀H₂SO₄中，并不断搅拌，反应约 15 min后过滤。滤液在80℃经蒸发、浓缩，冷却至10℃后析出FeSO₄?7H₂O晶体。

（1）若加入的废铁不是粉状而是块状，对反应的影响是。

A．会降低反应速率 B．会减少绿矾产量

C．需要加热才反应 D．将增大反应体系的PH值

（2）反应 15 min后过滤，其目的是。

（3）滤液中除 FeSO₄和可能未反应完全的H₂SO₄外，最可能存在的无机杂质是。它是由而产生的，其检测的方法是。

（4）设 H₂SO₄与铁完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至 50⁰C时，溶液的体积约为50.0 ml，该溶液是否达饱和？试通过计算加以说明。（50⁰C时，FeSO₄饱和溶液的密度为1.36 g／cm³）

（5）若要计算在80⁰C下将溶液蒸发至体积为70.0 ml，再冷却至10⁰C时，所得到的FeSO₄ ?7H₂O的质量，你认为（填编号），并简述所选之理由。答。

A．前面提供的数据已经足够

B．还需要提供 10⁰C时饱和溶液的密度： 1.42 g／cm³

C．还需要提供 80⁰C时溶液的密度：1.30 g／cm³

D．还需要提供结晶后剩余溶液的体积：52.0 ml

(6)根据第（5）小题你的选择项（如选A则直接计算，如选B、C或D则可选用其数据）计算从10⁰C 50.0 ml溶液中结晶析出的FeSO₄?7H₂O的质量。（本大题计算结果保留3位有效数字）

（16分）用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na₂S₂O₃。10℃和70℃时，Na₂S₂O₃在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na₂S₂O₃?5H₂O。Na₂S₂O₃在酸性溶液中立即完全分解：

Na₂S₂O₃+2HCl=S↓+SO₂↑+H₂O+2NaCl

现取15.1gNa₂SO₃，溶于80.0mL水。另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后（以便硫能被水浸润），加到上述溶液中。用小火加热至微沸，反应约1h后过滤。滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na₂S₂O₃?5H₂O晶体。

⑴若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是。（填写选项的字母，可以多选，但选错要倒扣。）

A.会降低反应速率　B.需要提高反应温度

C.将增大反应体系的pH值　D.会减少产量

⑵反应1h后过滤，其目的是。

⑶滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是。它是由而产生的。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：。

⑷设Na₂SO₃跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明。（70℃时，Na₂S₂O₃饱和溶液的密度为1.17g/cm³）

⑸若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却至10℃时所能得到的Na₂SO₃?5H₂O的质量，你认为。（填写一个选项的字母）

A．前面提供的数据已经足够。

B．还需要提供100℃时溶液的密度（1.14g/cm³）。

C．还需要提供结晶后剩余溶液的体积（10.0mL）。

⑹根据第（5）小题你的选择（如选A则直接计算，如选B或C则可选用其数据），计算从10℃、30.0mL溶液中结晶而出的Na₂S₂O₃?5H₂O的质量。

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