下列关于玻璃的叙述正确的是A.制普通玻璃的原料主要是纯碱.石灰石和石英B.普通玻璃的成分主要是硅酸钠.硅酸钙和二氧化硅C.玻璃是几种成分熔合在一起的晶体D.玻璃也是硅酸钠盐.有一定的熔点题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于玻璃的叙述正确的是（）

A.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英

B.普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

C.玻璃是几种成分熔合在一起的晶体

D.玻璃也是硅酸钠盐，有一定的熔点

解析：玻璃是非晶体没有固定的熔点，注意其原料、成分和制取原理。

答案：AB

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A、氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH，为了有效地除去粗盐水中Ca²⁺、Mg²⁺、

，加入试剂的合理顺序为：先加入NaOH，后加入Na₂CO₃，再加入BaCl₂

B、在接触法制硫酸的工业生产中，SO₂氧化为SO₃时需要使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

C、以石灰石、纯碱、石英为原料，在玻璃窑中加强热制取普通玻璃

D、合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可增大正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

⑴下列关于甲烷的叙述中错误的是（）

A.甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子

B.甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子

C.甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业

D.“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸

⑵已知某正四面体形分子E和直线形分子G在光照条件下反应，生成一种直线形分子M和变形的四面体L(组成E.G.L.M分子的元素原子序数均小于18)，且G分子中的原子处于E分子最大原子的下一周期。反应过程图示如下：

利用E与G发生取代反应制取副产品M溶液的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据要求填空：

①B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③

②设V(G)/V(E)=x，若理论上欲获得最多的M，则x值应

③D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是。

④E装置的作用是（填编号）

A.收集气体 B.吸收G物质 C.防止倒吸 D.吸收M物质

⑤在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式。

⑥E装置出生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出M的最佳方法为。

该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为

新华网2月22日电截至22日15时，山西屯兰煤矿事故已造成73人遇难。据事故抢险指挥部介绍，现已初步查明，事故原因为井下局部瓦斯爆炸。该矿发生事故时井下共有矿工436人，有375人陆续升井。升井后经抢救无效死亡的和井下已发现遇难遗体的矿工共计73人。现有113人住院观察，其中21人伤势较重。目前，山西仍在全力搜救被困者，第一轮搜救已于14时结束，目前第二轮搜救排查已经展开，同时山西省还采取措施防止次生灾害发生。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。
⑴下列关于甲烷的叙述中错误的是_____________。
A.甲烷分子是一种呈正四面体型的．含极性键的非极性分子
B.甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子
C.甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业
D.“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸
⑵已知某正四面体形分子E和直线形分子G在光照条件下反应，生成一种直线形分子M和变形的四面体L(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于18)，且G分子中的原子处于E分子最大原子的下一周期。反应过程图示如下：

利用E与G发生取代反应制取副产品M溶液的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据要求填空： ①B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③______________。
②设V(G)/V(E)=x，若理论上欲获得最多的M，则x值应___________________。
③D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是___________________________。
④E装置的作用是_________（填编号）
A.收集气体
B.吸收G物质
C.防止倒吸
D.吸收M物质
⑤在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_____________________________。
⑥E装置出生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出M的最佳方法为。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为___________________________。

在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯。某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯。实验步骤如下：
（一）乙酸正丁酯的制备
①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL（0.15mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。
按下图所示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。

②打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积。
（二）产品的精制
③将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10 mL的水洗涤。有机层继续用10 mL10%Na₂CO₃洗涤至中性，再用10 mL 的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。
④将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集124～126 ℃的馏分，得11.6g产品。
（1）写出该制备反应的化学方程式_______________。
（2）冷水应该从冷凝管 ___________（填a或b）管口通入。
（3）步骤②中不断从分水器下部分出生成的水的目的是____________ 。步骤②中判断反应终点的依据是 _____________。
（4）产品的精制过程步骤③中，第一次水洗的目的是____________。两次洗涤完成后将有机层从分液漏斗的_____________置入锥形瓶中。
（5）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是_____________。
A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用
B．装液时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的2/3
C．萃取振荡操作应如下图所示
D．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

（6）该实验过程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的产率是______________。

关于工业生产的下列叙述，正确的是（）

A．氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH，为了有效地除去粗盐水中Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为：先加入NaOH，后加入Na₂CO₃，再加入BaCl₂

B．在接触法制硫酸的工业生产中，SO₂氧化为SO₃时需要使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

C．以石灰石、纯碱、石英为原料，在玻璃窑中加强热制取普通玻璃

D．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可增大正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

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