Question

【题目】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25℃）：

化学式	电离平衡常数
HCN	K＝4.9×10-10
CH3COOH	K＝1.8×10-5
H2CO3	K1＝4.4×10-7，K2＝4.7×10-11

（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(填写序号)

（2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_____________________。

（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是 _______。

A.c(H+)>c(OH-) B. c(H+)<c(OH-)

C.c(H+)+c(HCN) = C(OH-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

（4）常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（molL-1）	NaOH物质的量浓度（molL-1）	混合溶液的pH
a	0.1	0.1	pH=9
b	c	0.2	pH=7

请回答：

①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸_____________。

②b组情况表明，c_______0.2（选填“大于”“小于”或“等于”）。混合溶液中离子浓度c（A-）________ c（Na+）（选填“大于”“小于”或“等于”）。

③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=______molL-1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na+）-c（A-）=______molL-1 。

Answer 1

【答案】 b>a>c NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN B、D HA是弱酸 大于 等于 10-5 (10-5-10-9)molL-1

【解析】本题主要考查弱酸的电离平衡。

（1）25 ℃时，酸性：CH3COOH>HCN>，所以等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的水解程度：b>a>c，因此，pH由大到小的顺序为b>a>c。

（2）25 ℃时，酸性：H2CO3>HCN>，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN。

（3）0.02 mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，形成等浓度的HCN、NaCN的混合溶液，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，测得c(Na+)>c(CN-)，所以c(H+)<c(OH-)。A.c(H+)>c(OH-)，故A错误；B.c(H+)<c(OH-)，故B正确；C. 电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，由此可得c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(CN-)，由于2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)，即2c(Na+)-c(CN-)=c(HCN)，所以c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(CN-)≠c(HCN)，c(H+)+c(HCN)≠c(OH-)，故C错误；D.c(HCN)+c(CN-)=0.02mol/L/2=0.01mol/L，故D正确。故选BD。

（4）①从a组情况分析，当HA与NaOH恰好完全反应时，混合溶液pH=9，说明NaA水解使溶液呈碱性，证明HA是弱酸。

②c=0.2时，pH>7，所以b组情况表明，c大于0.2。混合溶液电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，pH=7，c(H+)=c(OH-)，所以c(A-)等于c(Na+)。

③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)== molL-1=1×10-5molL-1，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，由此可得c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5-10-9)molL-1。