题目内容
【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1 mol·L－1 CaCl2溶液中：Ag＋、Cu2＋、SCN－、
B.能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、
、Cl－
C.
＝1×10－12 mol·L－1的溶液：K+、Na+、
、
D.0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中：Na＋、
、ClO－、
【答案】C
【解析】
A. Cl-和Ag+会反应，不能大量共存，A选项不符合题意；
B. 能使甲基橙变红的溶液显酸性，
不能大量共存，B选项不符合题意；
C. 
＝1×10-12 mol·L-1，溶液显碱性，无离子会反应，离子之间也不反应，所以能大量共存，C选项符合题意；
D. Fe2+还原性强，能被ClO-、
氧化，不能大量共存，D选项不符合题意；
答案选C。
中考解读考点精练系列答案
【题目】Mn(H2PO4)2·2H2O是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。以软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3)为原料制备Mn(H2PO4)2·2H2O的流程如图：
（1）软锰矿要先制成矿浆的目的是__，葡萄糖(C6H12O6)与MnO2反应时，产物为MnSO4、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。
（2）用H2O2溶液“氧化”时发生反应的离子方程式为：__。
（3）已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表，“调pH并过滤”时，应调整的pH范围为__，滤渣1的主要成分为__(填化学式)。
金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.8 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Mn2+ | 7.8 | 9.8 |
（4）加入磷酸后发生反应的化学方程式为__。
（5）某工厂用上述流程制备Mn(H2PO4)2·2H2O，已知软锰矿中MnO2的含量为87%，整个流程中锰元素的损耗率为9%，则1吨该软锰矿可制得Mn(H2PO4)2·2H2O__t。
