题目内容
为了从含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中回收Cu，某研究性学习小组的同学们设计了两种方案：方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。方案1中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：______________________；过滤操作时，需要用到的玻璃仪器是：____________________。
方案2：在废液中加入适量盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。方案2中铜作___________极，所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）：_____________________；另一电极所发生的电极反应为：____________________。
方案2在电极上直接回收到铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：____________________________________________。
方案1：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+ 漏斗、烧杯、玻璃棒
方案2：阴 2Fe3++2e-====2Fe2+；Cu2++2e-====Cu;2H++2e-====H2↑
2Cl--2e-====Cl2↑
①有污染性气体Cl2产生，②使用了电解装置，成本较高等（有①即可）
解析：方案1，由2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+知氧化性Fe3+＞Cu2+，由Cu2++Fe====Cu+Fe2+知氧化性Cu2+＞Fe2+，由2H++Fe====H2↑+Fe2+知氧化性H+＞Fe2+，由Cu位于金属活动性顺序表中氢的后面知氧化性Cu2+＞H+，则氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+。
方案2，基于还原生成的铜就沉淀在阴极上的现象，应以铜为阴极。阳离子按氧化性由强到弱的顺序依次在阴极上放电，相应电极反应式为：2Fe3++2e-====2Fe2+，Cu2++2e-====Cu，2H++2e-====H2↑。另一电极为阳极，电极反应式为2Cl-====Cl2↑+2e-。从经济、生态环保、安全等角度对比和评价两方案的优劣。
