题目内容

0.5mol 离子共含有20mol电子, 则R在周期表中的位置是  

[　　]

A. 第二周期ⅥA族　　    B. 第二周期ⅣA族

C. 第三周期ⅥA族　　    D. 第三周期ⅣA族

答案：D
练习册系列答案
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA 的叙述中正确的有（　　）
①标准状况下，20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA
②0.5mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子
③将2mol NO和1molO2混合后，体系中的分子总数为3NA④常温下，0.4mol SiO2所含的共价健数目为1.6NA
⑤2mol?L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA
⑥1mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA
⑦22.4L的N2的共用电子对数为3NA．
已知几种离子的还原能力强弱顺序为I-＞Fe2+＞Br-，现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应）
（1）若氯水中有0.15mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是
Br-、Cl-
Br-、Cl-
，剩余Fe2+的物质的量为
0.1mol
0.1mol
．
（2）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为
0.25mol
0.25mol
，若最终所得溶液为400mL，溶液中主要阳离子及其物质的量浓度为
0.5mol/L
0.5mol/L
．
（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是
Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2
Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2
．
（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3（强酸），试写出此反应的离子方程式：
5Cl2+I2+6H2O=2 IO3-+12H++10Cl-
5Cl2+I2+6H2O=2 IO3-+12H++10Cl-
，上述所有反应共消耗Cl2
0.8
0.8
mol．
精英家教网A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图．请针对以下三种不同情况回答：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀．
①A中含有的金属元素的原子结构示意图为
 
．
②该金属元素的单质与某红色氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，已知：1mol该单质完全反应，当温度恢复至298K时，共放热Q kJ，请写出该反应的热化学反应方程式为
 
．
（2）若A为有机物，75%的A溶液可作为消毒剂，常温常压下B、C均为无色气体，C是一种常见的灭火剂．则A的结构简式为：
 
；利用原电池原理，将B、X分别通入由A制成的两多孔电极，以20%-30%的KOH溶液作为电解质溶液，可以组成化学电源，该电池放电时，负极电极反应式为
 
．
（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性．
①用化学方程式表明C溶液呈碱性的原因
 
．
②将4.48L（标准状况下）X通入100mL3mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
 
．
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为
 
．

NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                                

A、标准状况下，NA个SO3分子的体积约为22.4L

B、32g O2和O3混合气体含有NA个分子 

C、1mol NO2与H2O反应时转移NA个电子

D、0.5mol Na2O2共含有2NA个阴阳离子

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