题目内容

3．下列说法正确的是（　　）
A．pH计（也叫酸度计）不可能用于酸碱中和滴定终点的判断
B．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”，聚碳酸酯是一种新型无机非金属材料
C．麦芽糖是高分子化合物，可以发生银镜反应，但是其水解产物不能发生银镜反应
D．石油在催化剂和加热条件下的结构重整是制取苯、甲苯等芳香烃的一种重要方法

分析 A、测量溶液pH可以用pH试纸、pH计、酸碱指示剂；
B、聚碳酸酯是一种有机高分子材料；
C、麦芽糖是二糖，是小分子；
D、石油经过催化裂化加氢还原等可以得到苯、甲苯等芳香烃．

解答 解：A、pH计能用于酸碱中和滴定终点的判断，故A错误；
B、聚碳酸酯是一种有机高分子材料，不是无机非金属材料，故B错误；
C、麦芽糖是二糖，是小分子，不是高分子，故C错误；
D、石油经过催化裂化加氢还原等可以得到苯、甲苯等芳香烃，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了pH值的测量、聚碳酸酯、糖和石油的裂化和裂解，综合性强，题目难度不大，注意对课本基础知识的积累．

练习册系列答案
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13．下列有机物命名正确的是（　　）
A．2-乙基丙烷B．CH3CH2CH2OH　 1-丁醇
C．对二甲苯D．2-甲基-2-丙烯
14．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA
B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
C．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等
11．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应
B．反应中转移电子数为是0.42 NA
C．原苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.3 mol
D．生成物中Cl-的物质的量为0.21 mol
18．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14．X 与Y、Z位于相邻周期，X原子内层电子数与Y原子最外层电子数相等，Z原子最外层电子数比X的最外层电子数多2．下列说法正确的是（　　）
A．Y的氧化物是离子化合物
B．X的氢化物溶于水显酸性
C．常温时Z单质的氧化性比X单质的氧化性弱
D．X和 Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
8．下列物质属于电解质的是（　　）
A．氧气B．氯化氢C．二氧化硫D．铜
15．在一定温度和压强条件下发生了反应：CO2（g）+3H2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（p），反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（p）的关系判断正确的是（　　）
A．P3＞P2   T3＞T2B．P2＞P4   T4＞T2C．P1＞P3   T3＞T1D．P1＞P4   T2＞T3
12．下列关于胶体的认识正确的是（　　）
①纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1nm=10-9 m），因此纳米材料属于胶体
②往Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的硫酸会先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
③氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电荷
④依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
⑤AgI胶体在电场中自由运动．
A．③④⑤B．①②④C．②③D．①⑤
13．已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
右图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（　　）
A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-
C．图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D．图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

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