关于具有相同的电子层结构的短周期元素aA2+.bB+.cC3+.dD-.下列说法中正确的是A．原子半径C＞A＞B＞D B．价电子数D＞C＞A＞BC．离子半径C3+＞D-＞B+＞A2+ D．单质的还原性A＞B＞C＞D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

关于具有相同的电子层结构的短周期元素aA2+、bB+、cC3+、dD-，下列说法中正确的是

A．原子半径C＞A＞B＞D B．价电子数D＞C＞A＞B

C．离子半径C3＋＞D－＞B＋＞A2＋ D．单质的还原性A＞B＞C＞D

练习册系列答案

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一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)≒Y（g）+Z(g),达到反应限度的标志是（）

A．反应容器中压强不再变化 B．X的分解速率与X的生成速率相等

C．X、Y、Z的浓度之比为2:1:1 D．单位时间内生成1molY的同时生成1molZ

下列为原电池装置的是（）

I （1）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是__________热反应；

(b)中温度降低，根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该__________其生成物的总能量。

（2）下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，

③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银。

其中(用序号填空)：能设计成原电池的反应是_____________________。

II （1）有下列几种物质

A．金刚石和石墨 B．C2H6和C5H12 C． C2H4 和 C2H6

D．CH3CH2CH2CH3 和 CH3CH(CH3)2 E．35Cl和37Cl

属于同分异构体的是________；属于同素异形体的是________；

属于同系物的是________；属于同位素的是________。

（2）两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是________。

A．两种不同元素的原子 B．一定是两种不同的离子

C．同一元素的原子和离子 D．两种不同元素的原子和离子

W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与

W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是

A、金属性：Y＞Z C、氢化物的稳定性：X＞W

B、离子的还原性：X＞W D、离子半径：Z＞Y＞X

下列各项中表达正确的是( )

A．F－的结构示意图： B．CH4分子的比例模型：

C．CCl4的电子式： D．乙烯的结构简式：CH2CH2

H2S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）。

（1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体。

①该反应的化学方程式为。

②不能用燃烧的方法处理尾气H2S气体的理由是。

（2）用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用。

①该反应中H2S显（填字母）。

A．不稳定性 B．弱酸性 C．氧化性 D．还原性

②检验废吸收液中是否含有Fe3＋的适宜试剂是。

（3）在Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：

①先出现红褐色沉淀，原因是：；

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式：；

③最后溶液颜色加深或黄褐色，用离子方程式表示该过程：；

在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：

（1）2 min末SO3的浓度；

（2）2 min内SO2的平均反应速率。

一种化学冰袋中含有Na2SO4•10H2O（96g）、NH4NO3（50g）、（NH4）2SO4（40g）、NaHSO4（40g）．将Na2SO4•10H2O和其他三种盐分别盛于两只塑料袋中，使用时把它们混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能维持2～3h．以下关于制冷原因的猜测肯定错误的是（）

A．Na2SO4•10H2O脱水是吸热过程

B．较长时间制冷是由于Na2SO4•10H2O脱水过程较慢

C．铵盐发生了复分解反应，且为吸热反应

D．NH4NO3溶于水会吸收热量

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