题目内容

5．在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈血红色，反应的离子方程式是Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．
若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈血红色；若再加入足够量FeCl3溶液，则会呈现血红色．对这一现象，有三种解释：①F-离子能还原Fe3+离子，使之转化为Fe2+离子；②F-离子能与Fe3+离子结合成难电离的物质；③F-离子能与SCN-离子反应，消耗了加入溶液中的SCN-离子．对以上三种解释，认为错误的是①、③，理由是因为①F-离子还原性很弱，不能使Fe3+还原为Fe2+；③F-不能与SCN-离子反应，SCN-离子没有被消耗掉，所以当再加入FeCl3时，溶液又呈血红色．

分析 Fe3+与SCN-反应生成Fe（SCN）3；F-与Fe3+反应生成更为稳定的无色FeF63-．

解答 解：FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，若先向FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，溶液不呈红色，原因是F-与Fe3+反应生成更为稳定的无色FeF63-，F-离子还原性很弱，不能使Fe3+还原为Fe2+，则①错误；继续加入足量FeCl3溶液，溶液又呈现红色，原因是Fe3+与未反应的SCN-又生成Fe（SCN）3，所以②正确；F-不能与SCN-离子反应，SCN-离子没有被消耗掉，所以③错误；
故答案为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；因为①F-离子还原性很弱，不能使Fe3+还原为Fe2+；③F-不能与SCN-离子反应，SCN-离子没有被消耗掉，所以当再加入FeCl3时，溶液又呈血红色．

点评 本题考查了三价铁离子的检验、离子方程式的书写，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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A．碲的单质在常温下是固态B．碲的常见化合价是-2、+4、+6
C．碲可能作半导体材料D．碲的氢化物H2Te很稳定
16．关于硝酸的性质，叙述错误的是（　　）
A．无色、易挥发，有刺激性气味的液体
B．浓度为98%以上的浓硝酸叫发烟硝酸，具有脱水性
C．浓硝酸通常显黄色，因为溶解了少量的二氧化氮
D．硝酸不稳定，浓度越大越易分解
13．下列叙述中不正确的是 （　　）
A．卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深
B．Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强
C．氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大
D．氯气易液化，溴单质易挥发，碘单质易升华
20．除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式．
（1）Na2SO4（Na2CO3），所加试剂：H2SO4，离子方程式：CO32-+2H+═H2O+CO2↑．
（2）NaCl（Na2SO4），所加试剂：BaCl2，离子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（3）FeCl2（CuCl2），所加试剂：Fe，离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（4）BaCl2（HCl），所加试剂：Ba（OH）2，离子方程式：H++OH-=H2O．
10．普通玻璃的成分Na2CaSi6O14以氧化物形式可表示为CaO•Na2O•6SiO2，钾云母的化学式是K2H4Al6Si6O24，以氧化物形式可表示为K2O•3Al2O3 •6SiO2 •2H2O，正长石的化学式是KAlSi3Ox，以氧化物形式可表示为K2O•Al2O3•6SiO2．
17．如图所示用一起A、B和胶管组成装置收集NO气体（仪器A已经气密性检查；除水外不能选用其他试剂）正确的操作步骤是：在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中．
14．将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中，可能产生沉淀的组合是（　　）
序号甲乙丙
 ①CO2SO2Ca（OH）2
 ②HClCO2Ca（OH）2
 ③CO2SO3Ba（NO3）2
 ④NO2SO2BaCl2
 ⑤CO2NH3CaCl2
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A．①②⑤B．①③⑤⑥C．①②④⑤D．全部
15．已知CH3CH2Br+2Na+CH3CH2Br→CH3CH2CH2CH3+2NaBr．下列有机物发生这种反应可生成X，若X与环丙烷互为同系物，则能生成X的是（　　）
A．CH3CH2CH2ClB．CH3CHBrCH（CH3）CH2Br
C．CH3CHBrCH2CH2BrD．CH3CH2Br

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