题目内容
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。B、E同主族,它们的单质以及它们之间反应生成的化合物在常温时状态相同,形成的晶体类型也相同;A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2∶1和1∶1的两种化合物。试解答下列有关问题:
(1)B、E单质以及它们之间反应生成的化合物熔点由高到低的顺序为___ (填元素符号或化学式)。
(2)C与D形成的化合物的化学式为 ________。
(3)实验室可由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物,反应的化学方程式为 。
(4)写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目 ________。
【解析】根据题意可知B、E分别为C和Si,可以化合生成SiC。A与C,D与C都能形成原子个数比分别为2∶1和1∶1的两种化合物,推出A为H、C为O,D为Na,C与D形成Na2O或Na2O2。
答案:(1)C>SiC>Si
(2)Na2O、Na2O2
(3)Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
(4)
(其他合理写法也可)
名校课堂系列答案已知:2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ·mol-1某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| c/(mol·L-1) | 0.8 | 1.24 | 1.24 |
下列说法正确的是( )
①平衡后升高温度，平衡常数＞400
②平衡时，c(CH3OCH3)=1.6 mol·L-1
③平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ
④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大
⑤此时刻反应达到平衡状态
⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L-1
A.①②④⑤ B.②⑥ C.②③④⑥ D.②④⑥
、S2-、S
、S
。取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示,请回答:
下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）
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| A． | 乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇 |
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| B． | 甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色 |
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| C． | 甲苯硝化制TNT；乙烯氧化制乙醛 |
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| D． | 乙醇脱水制乙烯；溴乙烷消去制乙烯 |