题目内容
现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是
A．简单阳离子的氧化性：Y>X
B．气态氢化物的稳定性：Z>M
C．简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>Y
D．等浓度X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z>Y2Z
C
【解析】
试题分析：短周期元素X、Y、Z、M，其中X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Z的核电荷数是M的2倍，则Z是S，M是O。Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，则X一定是第一周期的氢元素，所以Y是钠元素。A．钠是活泼的金属，则简单阳离子的氧化性：Y＜X，A错误；B．非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属性是O大于S，则气态氢化物的稳定性：Z＜M，B错误；C．离子的核外电子层数越多，离子半径越大。在核外电子排布相同的条件下，原子序数越小，离子半径越大，则简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>Y，C正确；D．氢硫酸溶于水电离出氢离子，抑制水的电离。硫化钠溶液中硫离子水解促进水的电离，则等浓度X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z＜Y2Z，D错误，答案选C。
考点：考查元素周期表的结构与元素周期律的应用
新思维寒假作业系列答案甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足下图所示转化关系的是
甲 | 乙 | 丙 | 戊 | |
① | NH3 | O2 | NO2 | H2 |
② | Fe | H2O | Fe3O4 | Al |
③ | Al2O3 | NaOH溶液 | NaAlO2溶液 | 过量CO2 |
④ | Na2O2 | CO2 | O2 | Na |
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
（14分）
Ⅰ.A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性。试回答：
（1）D元素在周期表中的位置为 ;
（2）由A、D、E三种元素形成的盐的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因 ；
（3）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池负极的电极反应式： 。
Ⅱ.将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，向此反应后的溶液中滴加0.001 mol·L－1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是 。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2 ；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]
Ⅲ.某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M(g)+H2O(g)
N(g)+H2(g)
n(M):n(H2O) | M转化率 | H2O转化率 |
1：1 | 0.5 | 0.5 |
1：2 | 0.67 | 0.33 |
1：3 | 0.75 | 0.25 |
①该反应的平衡常数为_____。该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正____V逆（填“>”、“<”或“=”）
②结合表中数据判断下列说法中正确的是 。
A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低
B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同
C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比
D．当M与H2O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.85
2H2（g）+O2（g）△H1
2H2（g）+O2（g）△H2
LaNi5H6(s) △H<0，欲使LaNi5H6 (s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件之一是__________________。
2C7 H14+3O2 (g)，电解过程中产生的气体X为_____，电极A发生的电极反应式为_________________。一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是
X | Y | Z | |
A | 氨水 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
B | CaCl2溶液 | CO2 | CaCO3 |
C | NaOH溶液 | Si | 稀盐酸 |
D | FeCl3溶液 | Fe | 浓硝酸 |