题目内容

11．根据下表部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息回答以下问题：
元素ABCDEFGH
原子半径（nm）0.1300.1180.0900.1020.0730.1540.0370.099
主要化合价+2+3+2+6，-2-2+1+1+7，-1
（1）E与氢形成的化合物由两种分别是H2O、H2O2，其中心原子的杂化方式分别是sp3、sp3．
（2）B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（3）实验室中制取H单质反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

分析 A、C的主要化合价都是+2，应该处于ⅡA族，原子半径A＞C，故A为Mg、C为Be元素；D、E都有-2价，但E没有正化合价，则E为O元素、D为S元素；B为+3价，其原子半径大于S、小于Mg，则B为Al元素；F、G的主要化合价为+1，应该处于ⅠA族，原子半径F＞Mg，则F为Na元素；G的原子半径小于Be，则G只能为H元素；H为+7价，则位于ⅤⅡA族，则H为Cl元素，据此进行解答．

解答 解：A、C的主要化合价都是+2，应该处于ⅡA族，原子半径A＞C，故A为Mg、C为Be元素；D、E都有-2价，但E没有正化合价，则E为O元素、D为S元素；B为+3价，其原子半径大于S、小于Mg，则B为Al元素；F、G的主要化合价为+1，应该处于ⅠA族，原子半径F＞Mg，则F为Na元素；G的原子半径小于Be，则G只能为H元素；H为+7价，则位于ⅤⅡA族，则H为Cl元素．
（1）E为氧元素，与氢形成的化合物由两种分别是H2O、H2O2，H2O、H2O2中O原子价层电子对数均为4，均采取sp3杂化，
故答案为：H2O、H2O2；sp3、sp3；
（2）B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物分别为Al（OH）3、HClO4，相互反应的离子方程式是：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
（3）实验室中制取氯气反应的化学方程式是：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．

练习册系列答案
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1．在容积可变的容器中发生的化学反应mA（g）+nB（g）?pC（s）+qD（g）在一定温度和不同压强下达到平衡时分别得到D物质的量浓度如下表所示：
压强/kPa251012
C（D）/mol•L-0.080.200.400.48
根据表格中的数据，下列判断正确的是（　　）
A．当压强增大时平衡向左移动B．m+n＞q
C．增加压强，平衡常数增大D．平衡不随着压强的变化移动
2．图为铁、铜水果电池（酸性）装置示意图，下列说法正确的是（　　）
A．铜片为负极B．铁片上发生还原反应
C．电流由铁片沿导线流向铜极D．铜片上的电极方程式：2H++2e-=H2↑
19．下列关于原电池叙述不正确的是（　　）
A．相对活泼的金属做负极B．原电池是把化学能转换为电能
C．正极发生还原反应D．电流从正极经导线流向负极
6．一定条件下，反应A+2B=2C，若用物质B表示的速率是1mol/（L?s），则相同条件下用物质A表示的速率是（　　）
A．1mol/（L?s）B．2mol/（L?min）C．2mol/（L?s）D．0.5mol/（L?s）
16．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．
①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．
②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．
③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．
④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质．
⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：
（1）A元素的最高价氧化物的电子式．
（2）B元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有离子键、共价键．
（4）D元素的氢化物化学式是H2S，E元素的最高价氧化物的水化物化学式为HClO4．
（5）C与D能形成2：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的．
（6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd（填选项序号）．
a．常温下D的单质和E的单质状态不同    b．E的氢化物比D的氢化物稳定
c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质．
3．为保证比赛成绩的公正、公平，反兴奋剂是一项重要而艰巨的工作．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法错误的是（　　）
A．该有机物能与FeCl3溶液发生显色反应
B．一定条件下1mol该物质能与7molH2发生加成反应
C．该有机物分子中所有的原子不可能在同一平面
D．该有机物是苯酚的同系物
20．下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是（　　）
A．相互不能溶解B．都能使石蕊试液变红
C．分子中都含有羧基D．在一定条件下能发生酯化反应
1．反应：4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g）在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，则此反应在不同条件下进行最快的是（　　）
A．v（A）=4 mol•L-1•min-1B．v（B）=5 mol•L-1•min-1
C．v（C）=5 mol•L-1•min-1D．v（D）=6 mol•L-1•min-1

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