题目内容
6．一定条件下，反应A+2B=2C，若用物质B表示的速率是1mol/（L?s），则相同条件下用物质A表示的速率是（ ）| A． | 1mol/（L?s） | B． | 2mol/（L?min） | C． | 2mol/（L?s） | D． | 0.5mol/（L?s） |
分析 在一个反应中，可以用不同的物质的浓度的改变量来表示反应速率，且表示出的反应速率之比等于计量数之比，据此分析．
解答 解：反应A+2B=2C中，由于v（B）=1mol/（L?s），根据反应速率之比等于计量数之比，故v（A）=$\frac{v（B）}{2}$=0.5mol/（L?s）=30mol/（L?min），故选D．
点评 本题考查了反应速率的求算，利用反应速率之比等于计量数之比是解题的关键，应注意时间单位的不同对反应速率数值的影响．
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、C和E形成的化合物
、A、B和E形成的化合物
．
17．下列相关的叙述中正确的是（ ）
| A． | 生成物的总能量一定低于反应物总能量 | |
| B． | 吸热反应一定要加热才能进行 | |
| C． | 天然气属于可再生能源和一次能源 | |
| D． | 太阳能的开发利用有助于降低碳排放量 |
14．下列措施不能加快化学反应速率的是（ ）
| A． | 提高反应物的浓度 | B． | 使用合适的催化剂 | ||
| C． | 降低温度 | D． | 增大压强 |
1．下列物质能和甲烷反应的是（ ）
| A． | 酸性高猛酸钾 | B． | NaOH | C． | 氯气 | D． | 浓硫酸 |
11．根据下表部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息回答以下问题：
（1）E与氢形成的化合物由两种分别是H2O、H2O2，其中心原子的杂化方式分别是sp3、sp3．
（2）B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（3）实验室中制取H单质反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
| 元素 | A | B | C | D | E | F | G | H |
| 原子半径（nm） | 0.130 | 0.118 | 0.090 | 0.102 | 0.073 | 0.154 | 0.037 | 0.099 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6，-2 | -2 | +1 | +1 | +7，-1 |
（2）B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（3）实验室中制取H单质反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
15．下列物质属于多糖的是（ ）
| A． | 麦芽糖 | B． | 淀粉 | C． | 果糖 | D． | 核糖 |
16．下列各组物质，互为同分异构体的是（ ）
| A． | 氧气和臭氧 | B． | 乙烷和乙烯 | ||
| C． | 氕、氘和氚 | D． | 正戊烷、异戊烷和新戊烷 |