关于某溶液中所含离子的检验.下列判断正确的是( )A．加入BaCl2溶液生成白色沉淀.加稀硝酸沉淀不消失.则原溶液中一定含有SO42﹣B．加入AgNO3溶液生成白色沉淀.则原溶液中一定含有Cl﹣C．加入KSCN溶液时.溶液不变红色.再滴入氯水溶液变为红色.则原溶液中一定含有Fe2+D．加入盐酸.生成的气体能使成清石灰水变浑浊.则原溶液中一定含有CO32﹣ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（）

A．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42﹣

B．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl﹣

C．加入KSCN溶液时，溶液不变红色，再滴入氯水溶液变为红色，则原溶液中一定含有Fe2+

D．加入盐酸，生成的气体能使成清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32﹣

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一通百通小学毕业升学模拟测试卷系列答案

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氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，氮的氧化物是大气的污染物，请问：

(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为 (用离子方程式表示)，0.1 mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH (填“增大”或“减小”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 (填“增大”或“减小”)。

(2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。

(3)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式: 。在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：。

在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）

A 1︰1︰1 B 2︰2︰1 C 2︰3︰1 D 4︰3︰2

某有机物分子式为C4H8，据此推侧其结构和性质不可能的是（）

A．它与乙烯可能是同系物

B．一氯代物可能只有一种

C．分子结构中甲基的数目可能是0、1、2

D．等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H8

把一只表面被氧化成10.2 g氧化铝的铝条A，放入1 L 1.5 mol／L的热氢氧化钠溶液中，过一段时间后取出铝条，溶液质量增加12.6克，此溶液称为甲溶液，体积仍为1 L，再把另一只表面也氧化成一定量的氧化铝的铝条B，放入1 L 0.9 mol／L的硫酸溶液中，，过一段时间取出，其质量减少25.8克，溶液质量增加25.2克，此溶液称为乙溶液，体积仍为1 L，回答下列问题：

（1）甲溶液溶质是（写化学式），其物质的量是

（2）乙溶液的溶质（写化学式），其物质的量是

（3）将甲乙两溶液反应，若使滴加的量最小，产生沉淀最多，应将__________溶液（填甲、乙）______L 滴加到 ___________溶液中（填甲、乙）。

根据下列金属的熔、沸点：

金属	Na	Cu	Al	Fe
熔点/℃	97.5	1 083	660	1 535
沸点/℃	883	2 595	2 200	3 000

其中不能形成合金的是（）

A．Cu与Na B．Fe与Cu C．Fe与Al D．Al与Na

下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）

A. C、N、O、F B. Li、Na、K、Rb

C. F、Cl、Br、I D. K、Mg、C、S

已知A～K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：

请回答：

（1）写出有关物质化学式：D是，H是。

（2）写出下列反应的方程式：

①化合物G的溶液呈（酸性，碱性，中性），其原因用离子方程式表示为

②写出C＋FH＋I的化学方程式并用单线桥表示反应过程中电子转移的方向和数目。

③G＋JK用离子方程式表示为。

下列图示实验操作，能达到目的的是

A. 检验K+的存在 B. 干燥CO2 C. 分离酒精与水 D. 蒸发食盐水

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