题目内容
将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH--8e-══
+7H2O；通入O2的另一极，其电极反应是O2+2H2O+4e-══4OH-，下列叙述不正确的是（ ）
A．通入CH4的电极为负极
B．正极发生氧化反应
C．燃料电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动
D．该电池使用一段时间后应补充KOH
答案：B
解析：
解析：
负极失去8mole-时需消耗10molOH-，而正极得到8mole-时，只生成8molOH-，消耗大于生成，则应补充OH-。
|
练习册系列答案
相关题目
将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH--8e-=CO32- +7H2O;通入O2的另一极，其电极反应式是：2O2+4H2O+8e-=8OH-。下列叙述不正确的是（ ）
| A．通入CH4的电极为负极 | B．正极发生氧化反应 |
| C．燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动 | D．该电池使用一段时间后应补充KOH |