题目内容
将金属钠投入下列溶液中，没有沉淀生的是（ ）
| A、MgSO4溶液 |
| B、饱和NaHCO3溶液 |
| C、Ca（HCO3）2溶液 |
| D、饱和澄清石灰水 |
考点：钠的化学性质
专题：金属概论与碱元素
分析：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，再根据氢氧化钠和下列物质是否反应及生成物的溶解性判断．
解答：
解：A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸镁发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀，故A不符合；
B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，无沉淀生成，故B符合；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，故C不符合；
D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，同时放出大量的热，温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故饱和石灰水有氢氧化钙沉淀产生，故D不符合；
故选B．
B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，无沉淀生成，故B符合；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，故C不符合；
D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，同时放出大量的热，温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故饱和石灰水有氢氧化钙沉淀产生，故D不符合；
故选B．
点评：本题考查的是钠与碱、盐溶液的反应，实质就是钠先与水的反应．
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如图所示是利用电化学降解法治理水中的硝酸盐污染，电解槽中间用质子交换膜隔开，污水放入II区，通电使转NO3-化为N2，下面说法不正确的是（ ）| A、电解时H+从I区通过离子交换膜迁移到II区 |
| B、Ag-Pt电极上发生发应：2NO3-+10e-+6H2O═N2↑+12OH- |
| C、当电解过程中转移了1moL电子，则II区电解液质量减少2.8g |
| D、为增强溶液的导电性，I区水中可加入少量Na2SO4固体 |
下列说法正确的是（ ）
| A、含有共价键的物质一定是共价化合物 |
| B、只含有共价键的物质一定是共价化合物 |
| C、离子化合物中可能含有共价键 |
| D、氦分子中含有共价键 |
下列微粒中，哪一组中的化学键含有非极性共价键（ ）
①C2H6 ②H2S ③CH2Cl2 ④NH4+．
①C2H6 ②H2S ③CH2Cl2 ④NH4+．
| A、①②③④ | B、只有① |
| C、只有①③ | D、只有②③ |
同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似．化合物PH4I是一种晶体，下列对它的叙述中不正确的是（ ）
| A、它是一种含有共价键的离子化合物 |
| B、这种化合物加热时，可能产生有色气体 |
| C、这种化合物中所有原子的最外层电子都达到了稳定结构 |
| D、这种化合物不能与强碱反应 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、向澄清石灰水中加入过量的二氧化碳：Ca2++2CO2+2OH-═Ca（HCO3）2 | ||||
B、在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2++SO
| ||||
C、用足量氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH-+CO2═CO
| ||||
D、碳酸钠溶液与硫酸溶液反应：CO
|
实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离的离子）的混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为0.5mol/L，下列四个选项中能达到此目的是（ ）
| A、Fe2+ Na+ NO3- Cl- |
| B、Mg2+ NH4+ SO42- NO3- |
| C、H+ K+ Cl- CH3COO- |
| D、K+ NH4+ CO32- OH- |