题目内容

设NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．3mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移8NA个电子

C．50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

练习册系列答案
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综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

（1）利用H2 和CO在一定条件下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（放热反应）。对此反应进行如下研究：在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH（g）。

①10min后达到平衡时CO的浓度为 ；

②10min内用H2表示的平均反应速率为 ；

③若要加快CH3OH的生成速率，可采取的措施有 （填一种合理的措施）

（2）利用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2 CH2＝CH2＋4H2O

①已知：4.4gCO2与H2完全转化为CH2＝CH2和水（气态）共放出6.39kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。

②不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示。

下列有关说法不正确的是 （填序号）。

A．不同条件下反应，N点的速率最大

B．温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高

C．相同条件下，乙烯的产量M点比N高

③若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的 H2和CO2，则图甲中M点时，产物CH2＝CH2的体积分数为 。（保留两位有效数字）

（3）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图乙所示。在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为 。

下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－+2H2O══ 2AlO2－+3H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是

A．Fe3+、Al3+、Br-、SO42-

B．Na+、K+、OH-、SiO32-

C．Ca2+、K+、Br-、Cl-

D．Li+、H+、NO3-、SO42-

某化学小组利用以下装置制备氨气、氯气以及LiH固体。

（1）为制备干燥的氨气，可将装置C与________(填装置编号)连接；装置C中的烧瓶内加入的固体宜选用________；(填选项字母)

a．生石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷

（2）连接装置A、E、E可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次________；装置A中发生反应的离子方程式为________________；

（3）该小组准备利用上述部分装置制备LiH固体．可选用的药品有：金属锂、锌粒、稀盐酸、浓硫酸、碱石灰．已知：氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能引起燃烧．设计实验方案如下：

①仪器装置连接顺序为B→D→F→E，加入药品前首先要进行的实验操作是________________(不必写出具体的操作方法)；加入药品后，其中装置D的作用是________________。

②加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．完成LiH与水反应的化学方程_______；

③准确称量制得的产品0.11g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体291.2mL(已换算成标准状况)，则产品中LiH与Li的物质的量之比为_______________。

汽车尾气主要的危害是形成光化学烟雾，危害人类健康，HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2，其反应原理为：HNCO+NOx→N2+CO2+H2O，下列说法正确的是

A．CO2分子中既含有极性键又含有非极性键

B．4.3gHNCO中含有0.1NA个原子

C．反应中NOx是还原剂

D．若NOx中x=2，1molNO2在反应中转移4NA个电子

下列描述正确的是

A．16O→18O的转化属于化学变化

B．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

C．SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物

D．少量Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，其转移电子数之比为1：3

用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是

A．28g N2含有的氮原子数目为NA

B．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数目为NA

C．1mol Na变为Na＋时失去的电子数目为NA

D．1L 1mol·L－1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA

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