下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是 A．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NA B．32 g O2所含的原子数目为NA C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA D．0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（　）

A．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NA B．32 g O2所含的原子数目为NA

C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA D．0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol

练习册系列答案

相关题目

下列说法正确的是

A．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

B．O²^―半径比F^―的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

下列叙述正确的是

A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

C．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

用分子的观点解释“品红在水中扩散”的现象，正确的是（　）

A．分子由原子构成 B．分子间有间隔

C．分子在不断运动 D．分子体积很小

为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作;

①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液

⑤加过量BaCl2溶液，其中正确的操作顺序是（　　）

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③ D．⑤②④①③

某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
　　A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
　　B、把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
　　C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
　　D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
　　E、放开活塞，用烧杯接收溶液；
　　F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
　　G、将漏斗上口的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔；
　　H、静置、分层。
　就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：
　　　　　_____→ _____→ _____ →　A　→　G　→_____→　E　→　
（2）上述E步骤的操作中应注意；上述G步骤操作的目的是。　

（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是__ 。

在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后

A．整个溶液变成紫红色 B．整个溶液变成棕黄色

C．上层为无色，下层为紫红色 D．下层为无色，上层为紫红色

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。某学生课外活动小组欲从海藻中提取碘（I2），设计如下的流程：（已知过程②中反应的离子方程式为：2I－ + Cl2 = 2Cl－ + I2。）

（1）指出提取碘的过程中有关步骤的实验操作的名称：① ③ ；

（2）提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是（填字母）。

A. 酒精 B. 水 C. 四氯化碳 D.醋酸

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

\|温度/ ℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

(1)该反应的 △H 0（填“<”“ >”“ =”)；

(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率会（填“变大”、“变小”或“不变”）

（3）若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。

a．单位时间里生成B和D的物质的量相等 b．气体的密度不随时间改变

c．容器内压强保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量保持不变

(4)1200 ℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为。

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