Question

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³；④1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是（   ）

A．第一电离能：④＞③＞②＞①	B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞①	D．最高正化合价：④＞③=②＞①

Answer 1

A

解析试题分析：根据四种元素的核外电子排布可知①～④分别是S、P、N、F。非金属性越强，第一电离能越大，但运用P原子的3p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于S元素的，A正确；B不正确，原子半径是②＞①＞③＞④；非金属性越强，电负性越大，C不正确，应该是④＞③＞①＞②。氟是最活泼的非金属，没有最高价，D不正确，应该是①＞③=②＞④，答案选A。
考点：考查核外电子排布、第一电离能、电负性、原子半径以及最高价的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。