题目内容

一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是：（ ）

①C的生成速率与C的分解速率相等；

②单位时间内amol A生成，同时生成3amolB；

③A、B、C的浓度不再变化；

④混合气体的总压强不再变化；

⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；

⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2；

⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2；

⑧混合气体的密度不再变化

A．②⑤ B．①③④⑤ C．②⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑧

练习册系列答案
相关题目

“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。下列与之相悖的是( )

A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要

D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放

某金属首饰可能含有铜或银，欲检验其是否用纯金制成，可把样品浸入某溶液一段时间后，取出洗净、干燥后称量，根据质量是否变化即可判断。可以选用的溶液是

A．稀硫酸 B．盐酸溶液 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是

①CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O

③Ag＋＋Cl－===AgCl↓

④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

A．①③ B．②④ C．②⑤ D．只有⑤

要将转化为 应可选用的试剂和操作的是

①加入足量的NaOH共热后，再通入足量的CO2

②溶解，加热后通足量的CO2

③与稀H2SO4共热后加足量的 NaOH

④与稀H2SO4共热后加足量的NaHCO3

A．①② B．②③ C．①④ D．②④

标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B．ω=17c/(1000ρ)

C．ω=17V/(17V+22400) D．c=1000Vρ/(17V+22400)

（1）FeCl3 具有净水作用，但会腐蚀设备，请回答下列问题：

①FeCl3净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示) 。

②完成NaClO3 在酸性溶液中氧化FeCl2的离子方程式：

ClO3—+ Fe2＋+ == Cl－+ Fe3＋+

（2）工业上从海带中提碘，常用硫酸酸化的MnO2氧化I—，写出相关的离子方程式 。

（3）下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。回答下列问题：

①当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式 。

②当X是强酸时，写出浓的E溶液与过量的B反应的化学方程式 。

③当X是强碱时，简述检验B气体的操作方法和现象 。

将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B．n(Na+)：n(Cl－)可能为7：3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11：2：1

用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符的是

选项

①中物质

②中物质

预测②中的现象

A

浓盐酸

二氧化锰

立即产生黄绿色气体

B

浓硝酸

用砂纸打磨过的铝条

无明显现象

C

浓氨水

硫酸亚铁溶液

产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

D

亚硫酸氢钠溶液

酸性高锰酸钾溶液

溶液逐渐褪色

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网