题目内容
三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示:(部分夹持装置略去)
已知：①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5 ；
②PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和气体；
③PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3；
④PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
PCl3 | -112 | 75.5 |
POCl3 | 2 | 105.3 |
请回答下列问题：
（1）B中所装试剂是 ；
E中冷水的作用是 。
（2）F中碱石灰的作用是 。
（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是 。
（4）粗产品中常含有POC13、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过 （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。
（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为 。
（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：
①迅速称取1.00 g产品，加水反应后配成250 mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00 mL 0.1000 mol/L碘水，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；
④重复②、③操作，平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.40mL。
已知：H3PO3+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为 。
+HClO
利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的是(必要时可加热)
选项 | 实验目的 | 甲 | 乙 | 丙 |
A | 制取并收集NH3 | 浓氨水 | CaO | H2O |
B | 制取并验证碳酸酸性比硅酸强 | 浓盐酸 | 大理石 | 硅酸钠溶液 |
C | 制取并验证Cl2没有漂白性 | 浓盐酸 | MnO2 | 干燥的红布条 |
D | 制取并验证SO2具有漂白性 | 70%硫酸 | Na2SO3 | 品红试液 |
溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应下列物质的分类正确的是
碱 | 酸 | 盐 | 碱性 氧化物 | 酸性 氧化物 | |
A | Na2CO3 | H2SO4 | NaOH | SO2 | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
C | NaOH | CH3COOH | CaF2 | CO | SO2 |
D | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | SO2 |