题目内容
14．反应SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g），若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2（g）和NO2（g）注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2的转化率为60%．若SO2（g）和NO2（g）的初始浓度都增大到3mol/L，则SO2的转化率为（ ）| A． | 50% | B． | 60% | C． | 75% | D． | 86% |
分析 依据化学平衡三段式列式计算，当达到平衡状态时，测得容器中SO2（g）的转化率为60%，则平衡时的浓度为2mol/L×（1-60%）=0.8mol/L，
SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）
起始量（mol/L） 2 2 0 0
变化量（mol/L） 1 1 1 1
平衡量（mol/L） 0.8 0.8 1.2 1.2
依据平衡常数概念计算出该反应的平衡常数，依据平衡三段式，结合平衡常数计算SO2的转化率．
解答 解：当达到平衡状态时，测得容器中SO2（g）的转化率为60%，则平衡时的浓度为2mol/L×（1-60%）=0.8mol/L，
SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）
起始量（mol/L） 2 2 0 0
变化量（mol/L） 1 1 1 1
平衡量（mol/L） 0.8 0.8 1.2 1.2
所以反应平衡常数K=$\frac{1.2×1.2}{0.8×0.8}$=2.25，答：反应的平衡常数为1；
当SO2（g）和NO2（g）的初始浓度都增大到3mol/L，设消耗二氧化硫浓度为x；
SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）
起始量（mol/L） 3 3 0 0
变化量（mol/L） x x x x
平衡量（mol/L） 3-x 3-x x x
平衡常数K=$\frac{x{\;}^{2}}{（3-x）^{2}}$=2.25
x=1.8mol/L
则SO2（g）转化率=$\frac{1.8mol/L}{3mol/L}$×100%=60%，
故选B．
点评 本题考查了化学平衡计算的分析应用，主要是平衡常数、转化率概念的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．
A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，试写出符合下列条件的化学方程式：| A． | 15mol、25% | B． | 20mol、75% | C． | 20mol、50% | D． | 40mol、80% |
在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子（或手性碳原子）．具有手性碳原子的有机物具有光学活性．八角属于草本植物，主要产于中国和越南，是我国民间常用做烹调的香料．最新医学研究成果显示，从八角中可以提取到莽草酸，它是一种白色晶体，微溶于水，是制取抗禽流感药的基本原料．莽草酸的结构式如图：
$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O．| A． | 溶解度（s） | B． | 物质的量浓度（c） | C． | 质量分数（w） | D． | 摩尔质量（M） |
| A． | 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1 | |
| B． | 500℃、30MPa下，0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成氨气，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1 | |
| C． | 在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ•mol-1，则H2O（g）?H2O（l） 的△H=+40.69 kJ•mol-1 | |
| D． | 酸碱发生中和反应生成1mol液态H2O时，所放出的热量称为中和热，可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 |