下列各化合物中.能发生酯化.还原.加成.消去四种反应的是( )A．CH3-CH=CH-CHOB．CH3---CH3C．HOCH2-CH2-CH=CH-CHOD．HOCH2--CH2-CHO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（　　）

	A．	CH₃-CH=CH-CHO		B．	CH₃---CH₃
	C．	HOCH₂-CH₂-CH=CH-CHO		D．	HOCH₂--CH₂-CHO

分析含-OH、-COOH可发生酯化反应，含碳碳双键、-CHO可发生还原反应、加成反应，含-OH且与-OH相连C的邻位C上有H可发生消去反应，以此来解答．

解答解：A．含碳碳双键、-CHO可发生还原反应、加成反应，不能发生酯化、消去反应，故A不选；
B．含-OH可发生酯化、消去反应，不能发生还原、加成反应，故B不选；
C．含-OH可发生酯化、消去反应，含-CHO可发生还原、加成反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，故C选；
D．含-CHO可发生还原反应、加成反应，含-OH可发生酯化反应，但不能发生消去反应，故D不选；
故选C．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、醛、烯烃性质的考查，选项D为解答的易错点，注意醇消去反应的结构特点，题目难度不大．

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相关题目

	A．	O、Na、S的原子半径依次增大		B．	LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强
	C．	HF、NH₃、SiH₄的稳定性依次增强		D．	HCl、HBr、HI的还原性依次减弱

15．现代科技的高度快速发展离不开C和Si元素．
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）从电性角度分析，C、Si、O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为O＞C＞Si．
（3）CSi为同一主族的元素，CO₂、SiO₂的化学式相似，但结构和性质有很大的不同．CO₂中C与O原子间形成σ键和π键，SiO₂中Si与O原子间不形成上述π键．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成上述π键，而Si、O原子间不能形成上述π键：Si原子比C原子半径大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键．

12．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，0.1 mol•L^-1醋酸钠溶液中含有Na⁺和CH₃COO^-的总数为0.2N_A
	B．	常温下，将0.1 mol铁片放入足量浓硝酸中反应后，转移电子的数目为0.3N_A
	C．	2 g NO₂和44 g N₂O₄的混合气体中所含原子的总数为3N_A
	D．	0.1 mol甘油醛中含有双键的数目为0.3N_A

19．

核磁共振是利用在有机物中的¹H的原子核所处的“化学环境”（即其附近的基团）不同，表现出的核磁性不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振谱图中横坐标的位置化学位移，符号为δ）也就不同．如图所示的核磁共振图谱表示的是下列有机物中的（　　）

CH₃C（CH₃）₃

CH₃CH₂CH₃

CH₂=CHCH₃

（CH₃）₂CHCH₃

9．有下列五种物质：①2-甲基丁烷；②2，2-二甲基丙烷；③戊烷；④丙烷；⑤丁烷．它们的沸点由高到低的顺序正确的是（　　）

16．常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

	A．	向0.1mol•L^-1pH=2的HF溶液加水稀释，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$增大
	B．	向0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1NaOH溶液：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	浓度均为0.1 mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液和NH₄Cl溶液等体积混合：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（Cl^-）
	D．	为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸

13．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的阴离子核外电子排布与氦原子相同，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X
	B．	化合物X₂W₂、YW₂、ZW₂等都含有极性共价键和非极性共价键
	C．	用M单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO₃溶液，电解一段时后，在阴极区会出现白色沉淀
	D．	X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和2：1的化合物