题目内容
19．
核磁共振是利用在有机物中的1H的原子核所处的“化学环境”（即其附近的基团）不同，表现出的核磁性不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振谱图中横坐标的位置化学位移，符号为δ）也就不同．如图所示的核磁共振图谱表示的是下列有机物中的（ ）| A． | CH3C（CH3）3 | B． | CH3CH2CH3 | C． | CH2=CHCH3 | D． | （CH3）2CHCH3 |
分析 分子中含几种位置的H原子，则核磁共振氢谱就有几种不同的信号峰，根据图示可知，该有机物分子中中含有1种H原子，据此对各选项进行判断．
解答 解：核磁共振氢谱中给出1种峰，说明该分子中的有1种H原子，
A．CH3C（CH3）3中有1种H原子，核磁共振氢谱中给出1种峰，故A正确；
B．CH3CH2CH3中有2种H原子，核磁共振氢谱中给出2种峰，故B错误；
C．CH2=CHCH3中有3种H原子，核磁共振氢谱中给出3种峰，故C错误；
D．（CH3）2CHCH3中有2种H原子，核磁共振氢谱中给出2种峰，故D错误；
故选A．
点评 本题主要考查核磁共振氢谱与有机物中氢原子的种类关系，题目难度不大，明确等效氢的判断是解题的关键，注意掌握常见有机物结构及核磁共振氢谱中吸收峰与等效H原子之间的关系．
练习册系列答案
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9．在1.01KPa和298K条件下，2molH2生成水蒸汽放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-484kJ/mol | B． | H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=+242kJ/mol | ||
| C． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-484kJ/mol | D． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ/mol |
10．下列有机反应方程式与反应类型均正确的是（ ）
| A． | CH2=CH-CH3+Cl2$\stackrel{高温}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl 加成反应 | |
| B． |  氧化反应 | |
| C． |  加成反应 | |
| D． |  取代反应 |
7．下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（ ）
| A． | 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1 | |
| B． | 稀醋酸与0.1 mol•L-1 NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1 | |
| C． | 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1 | |
| D． | 已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则C的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol-1 |
14．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰 | |
| B． | 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 | |
| C． | 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物 | |
| D． | 淀粉、蛋白质、脂肪是人体必需的营养物质．它们都是天然高分子化合物，一定条件下都能发生水解和氧化反应 |
4．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（ ）
| A． | CH3-CH=CH-CHO | B． | CH3- - -CH3 | ||
| C． | HOCH2-CH2-CH=CH-CHO | D． | HOCH2- -CH2-CHO |
；
用系统命名法命名为2，3-二甲基戊烷；
；
8．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在标况下，22.4L SO3和22.4L C2H4原子个数比为2：3 | |
| B． | 将78g Na2O2与过量CO2反应，CO2转移的电子数为2NA | |
| C． | 含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目少于0.1NA | |
| D． | 电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子的数目为NA |
9．碳酸钠一种重要的化工原料．工业碳酸钠纯度约为 98%，其中含有 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和 SO42-等杂质，提纯工艺线路如图：
有关物质的溶度积如表：
请回答下列问题：
（1）碳酸钠是制造普通玻璃的主要原料，请写出制造普通玻璃过程中发生的化学反应方程式SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
（2）上述提纯过程中加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2+CO32-；当溶液的pH=8时，溶液中c（Mg 2+）：c（Fe3+）=2.125×1021．
（3）“母液”中除了含有 Na+、CO32-离子外，还含有Cl-、SO42-等离子．
（4）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”直接进行循环使用．请你分析实际工业生产中是否可行不可行（填“可行”或“不可行”）并说明理由若“母液”循环使用，则溶液中 c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物
Na2 CO3混有杂质．
（5）试剂级碳酸钠的检验标准为：纯度≥99.5%，为了检验提纯后的碳酸钠是否达标，实验室称取1.06g样品，溶于水配制成100mL溶液，量取20.00mL，滴入2滴甲基橙作为指示剂，用0.1000mol/L的标准盐酸进行滴定，三次滴定后使用盐酸的平均体积为39.84mL，请计算，该样品碳酸钠的纯度为99.6%．
有关物质的溶度积如表：
| 物质 | CaCO3 | MgCO3 | Ca（OH）2 | Mg（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp | 4.96×10-9 | 6.82×10-6 | 4.68×10-6 | 5.61×10-12 | 2.64×10-39 |
（1）碳酸钠是制造普通玻璃的主要原料，请写出制造普通玻璃过程中发生的化学反应方程式SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
（2）上述提纯过程中加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2+CO32-；当溶液的pH=8时，溶液中c（Mg 2+）：c（Fe3+）=2.125×1021．
（3）“母液”中除了含有 Na+、CO32-离子外，还含有Cl-、SO42-等离子．
（4）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”直接进行循环使用．请你分析实际工业生产中是否可行不可行（填“可行”或“不可行”）并说明理由若“母液”循环使用，则溶液中 c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物
Na2 CO3混有杂质．
（5）试剂级碳酸钠的检验标准为：纯度≥99.5%，为了检验提纯后的碳酸钠是否达标，实验室称取1.06g样品，溶于水配制成100mL溶液，量取20.00mL，滴入2滴甲基橙作为指示剂，用0.1000mol/L的标准盐酸进行滴定，三次滴定后使用盐酸的平均体积为39.84mL，请计算，该样品碳酸钠的纯度为99.6%．