Question

甲、乙是短周期两元素，甲元素离子的电子层结构与Ne原子相同，其周期数等于族序数，乙元素的最高价氧化物对应水化物R是二元强酸，B为淡黄色固体，C为含氢量最高的烃，X是无色液体，D为含甲元素的白色胶状沉淀，生成物中水已略去。它们有如下关系：

(1)乙元素在元素周期表中的位置_________，H的电子式_________。

(2)写出反应①的离子方程式：__________________。

(3)将甲元素单质和石墨用导线相连，放在E溶液中，构成了原电池，写出该原电池的负极电极反应式：____________________________________。

(4)反应②中1.00 g C与足量F作用，恢复到25 ℃放出55.6 kJ热量，写出反应②的热化学方程式___________________________。

Answer 1

(1)第3周期ⅥA 

(2)Al(OH)₃+3H⁺Al³⁺+3H₂O

(3)Al-3e^-+4OH^-+2H₂O

(4)CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=-889.6 kJ·mol^-1

解析：本题综合考查了元素化合物的推断，原电池原理和热化学方程式的书写。根据已知条件可推出：甲是Al，乙是S，B是过氧化钠，C是甲烷，X是水，D是氢氧化铝，H是二氧化碳。书写原电池半极反应式注意：负极发生氧化反应，正极发生还原反应。根据物质或离子的氧化性或还原性判断发生的半反应。Al和石墨组成原电池，Al一定作负极。ΔH=-55.6 kJ·g^-1×16 g·mol^-1=-889.6 kJ·mol^-1。