在体积为2L容器中发生了3A2C(g)的反应.若最初加入A和B都是4 mol.A的平均速率是0.12 mol/L·s.则10s后容器中B是 [ ] A．2.8 molB．1.6 mol C．3.2 molD．3.6 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在体积为2L容器中发生了3A(g)＋B(g)2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均速率是0.12 mol/L·s，则10s后容器中B是

[　　]

A．2.8 mol

B．1.6 mol

C．3.2 mol

D．3.6 mol

答案：C

练习册系列答案

A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

氮元素及其化合物在国防科学技术生产中有重要应用．
（1）写出实验室制NH₃的化学反应方程式

．
（2）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，氢气的来源是水和碳氢化合物，写出以天然气为原料制取氢气的化学反应方程式

．
（3）在合成氨的原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，可采取的措施有

，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中，c（H₂O）﹕c（CO）不低于

，

（4）在容积为2L容器中发生反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ，若在t₀时刻将容器的体积扩大至4L，请在图1中绘出c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅱ．
（5）工业上尿素CO（NH₂）₂由CO₂和NH₃在一定条件下合成，其化学反应方程式为

．
（6）合成尿素，当氨碳比

n(NH3)

n(CO2)

=4，CO₂的转化率随时间的变化关系如图2所示．
①A点的逆反应速率v_逆（CO₂）

B点的正反应速率为v_正（CO₂）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②NH₃的平衡转化率为

．

氮元素及其化合物在国防科学技术生产中有重要应用。

（1）写出实验室制NH3的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　???????????

（2）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，氢气的来源是水和碳氢化合物，写出以天然气为原料制取氢气的化学反应方程式　　　　　?? 　　　　　　　　。

（3）在合成氨的原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g) △H＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，可采取的措施有　　　　　???????????????????????????? 　，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中，c(H2O)﹕c(CO)不低于　　　　　　，

（4）在容积为2L容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g)，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ

若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在答题卡图中绘出c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅱ

（5）工业上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定条件下合成，其化学反应方程式为　　　　　　　　

（6）合成尿素时，当氨碳比=4，CO2的转化率随时间的变化关系如右图所示．

　①A点的逆反应速率v逆(CO2)　 B点的正反应速率为v正(CO2)（填“＞”、“＜”或“＝”）

　②NH3的平衡转化率为　　　　　　。

在体积可变的容器中发生反应N₂ + 3H₂ NH₃当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是

A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

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