题目内容

下列叙述正确的是

A．含氧元素的化合物称为氧化物

B．碱性氧化物一定是金属氧化物

C．非金属氧化物一定是酸性氧化物

D．金属氧化物一定是碱性氧化物

练习册系列答案
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今有室温下四种溶液，下列叙述不正确的是

A．③④中分别加入适最的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．②③两溶液等体积混合．所得溶液中c(H+)>c(OH-)

C．分别加水稀释10倍．四种溶液的pH值大小关系为：①＞②＞④＞③

D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7．则V1＜V2

下表各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的（ ）

物质

选项

a

b

c

d

A

Al

Al(OH)3

NaAlO2

NaOH

B

C

CO

CO2

O2

C

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

CO2

D

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

NaOH

如图是一个化学过程的示意图。

已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O

请回答：

（1）甲池是____________池，通入O2的电极作为__________极，电极反应式为_______________。

（2）乙池是_____________池，A电极名称为__________极，电极反应式为___________________，乙池中的Ag+ 将向________极（填“A”或“B”）移动，乙池中的总反应离子方程式为___________________，工作一段时间后溶液的pH____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_______mL（标准状况下）。

（4）印刷电路板的原理为：Cu + 2FeCl3 =CuCl2 + 2FeCl2，若利用该原理设计成原电池，请画出装置图并注明电极材料和电解质溶液。（限选仪器和试剂为：碳棒、铜片、铁片、导线、盐桥、烧杯，FeCl3溶液、CuCl2溶液、FeCl2溶液）

有四瓶溶液: ①BaCl2溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序可能是

A.①④③② B.①③④② C. ④①③② D. ④①②③

物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2、 AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为

A 1:1:1 B 1:2:3 C 3:2:1 D 3:4:3

对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变 ④增大B的浓度，v正>v逆 ⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动

A．①② B．④ C．③ D．④⑤

向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol·L－1氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是

A．c＝ B．

C．n＝m＋17Vc D.

电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色又逐渐变浅。（已知：3I2+ 6OH—= IO3—+5I—+3H2O ， IO3—离子无色）；下列说法不正确的是

A．右侧发生的电极反应式：2H2O+2e—= H2↑+2OH-

B．a为电源正极

C．电解结束时，右侧溶液中没有IO3—

D．用阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式为：KI + 3H2O KIO3+3H2↑

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