ClO2与Cl2的氧化性相近.在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过题图1装置对其制备.吸收.释放和应用进行了研究．(1)仪器D的名称是锥形瓶．安装F中导管时.应选用图2中的b．(2)打开B的活塞.A中发生反应:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收.滴加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．ClO₂与Cl₂的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过题图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

（1）仪器D的名称是锥形瓶．安装F中导管时，应选用图2中的b．
（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．
为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl₂．
（4）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O，在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO₂ 生成．

分析（1）根据仪器特征，可知仪器D是锥形瓶；F装置应是Cl₂和KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气；
（2）为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，产生ClO₂的速率要慢；
（3）F装置中发生Cl₂+2KI=2KCl+I₂时，碘遇淀粉变蓝，而F中溶液的颜色不变，说明Cl₂被吸收；
（4）在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O；在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO₂ 生成．

解答解：（1）根据仪器特征，可知仪器D是锥形瓶；F装置应是Cl₂和KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气，故选b，
故答案为：锥形瓶；b；
（2）为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，产生ClO₂的速率要慢，故滴加稀盐酸的速度要慢，
故答案为：慢；
（3）F装置中发生Cl₂+2KI=2KCl+I₂时，碘遇淀粉变蓝，而F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl₂，
故答案为：吸收Cl₂；
（4）在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为：4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O；在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO₂ 生成，
故答案为：4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O；验证是否有ClO₂ 生成．

点评本题以ClO₂的制备、吸收、释放为载体，考查实验制备方案设计、基本操作、对装置及操作的分析评价等，注意根据问题进行制备流程分析，题目难度中等．

练习册系列答案

学习总动员单元复习专项复习期末复习系列答案

15．下列溶液中，与100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl^-的物质的量浓度相同的是（　　）

	A．	100 ml 0.5 mol/L MgCl₂ 溶液		B．	200 ml 0.25 mol/L HCl溶液
	C．	50 ml 1mol/L NaCl溶液		D．	200 ml 0.25 mol/L CaCl₂溶液

12．按要求完成下列问题．
（1）某芳香烃的相对分子质量为102，若该分子内所有原子均在同一平面内，则其结构简式为

．
（2）写出由溴乙烷制乙二醇的化学方程式CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂+NaBr+H₂O、CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br、CH₂BrCH₂Br+2NaOH $→_{△}^{水}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr；
（3）在C₈H₈Br₂的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有7种．
（4）下列实验设计或操作合理的是BCGH．
A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成比水重的溴苯
B．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇
C．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
D．将10滴溴乙烷加入1mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子
E．工业酒精制取无水酒精时先加生石灰然后蒸馏，蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
F．苯酚中滴加少量的稀溴水，可用来定量检验苯酚
G．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验
H．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水进行实验．

19．下列关于离子检验的说法中正确的是（　　）

	A．	向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该溶液中一定含有NH₄⁺
	B．	向某溶液中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，向该沉淀中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有SO₃^2-
	C．	向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO₄^2-
	D．	向某溶液中加入2滴黄色K₃[Fe（CN）₆]溶液，产生蓝色沉淀，则该溶液中一定含有Fe²⁺

9．垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是（　　）

	A．	用厨余垃圾生产沼气		B．	废旧塑料露天焚烧
	C．	废旧电池就地填埋		D．	废纸等塑料露天焚烧

16．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	反应NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0
	B．	CH₃COOH 溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ 的值减小
	C．	强电解质水溶液中没有分子，只有离子
	D．	Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂ 固体，CO₃^2-水解程度减小，溶液的pH 减小

13．在密闭容器中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，D浓度为原平衡的$\frac{6}{10}$，下列叙述正确的是（　　）

	A．	A的转化率减小		B．	平衡向逆反应方向移动
	C．	D的体积分数变大		D．	a＞c+d

14．已知H+（aq）+OH-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，回答下列问题．
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出28.65 kJ的热量．
（2）用2molH₂SO₄配稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热为57.3kJ/mol
（3）如果将（1）中和反应中稀盐酸换成稀醋酸时，反应放出的热量小于（1）放出的热量（填大于、小于、等于）

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