如图所示:若关闭弹簧夹Ⅰ.打开弹簧夹Ⅱ.让潮湿的氯气经过甲瓶后.通入乙瓶.布条不褪色,若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀.再通入这种气体.布条褪色.甲瓶中所盛的试剂不可能是 ( )A．浓硫酸 B．NaOH溶液C．Ca(OH)2溶液 D．NaCl溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图所示：若关闭弹簧夹Ⅰ，打开弹簧夹Ⅱ，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是　(　　)

A．浓硫酸 B．NaOH溶液

C．Ca(OH)2溶液 D．NaCl溶液

【解析】

试题分析：关闭弹簧夹Ⅰ，打开弹簧夹Ⅱ后，氯气通过甲瓶，红色布条不褪色，说明甲瓶中的液体能干燥氯气或将氯气吸收。而NaCl溶液既不能干燥氯气也不能将氯气吸收，所以选D。

考点：氯气的生产原理和性质

练习册系列答案

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下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是　(　　)

①金属钠在纯氧中燃烧

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④ B．③②①④

C．③①②④ D．①②③④

某天然盐碱湖泊中得到的碳酸钠产品中混有少量氯化钠。用下图所示装置对产品进行碳酸钠的含量分析(已知：CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小)。有关实验操作说法正确的是　(　　)

A．锥形瓶中原有的空气对实验结果无影响

B．对取用样品的量的多少无一定要求

C．实验中若改用水，对测定无影响

D．实验中加入盐酸的体积，对测定无影响

将4．6 g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4．8 g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为　(　　)

A．a=b B．a>b

C．a<b D．无法判断

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3．00 mol·L-1的NaOH溶液(密度为1．12 g·mL-1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．05 mol。

（1）原NaOH溶液的质量分数为　。

（2）所得溶液中Cl-的物质的量为　　　　mol。

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)=　　　　。

右图所示实验装置中，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙(不参与反应)，玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应(已知钠与水反应生成NaOH和H2)。下列对此实验的说法中，不正确的是

A．所充氯气应用向上排空气法收集

B．反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾

C．玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用

D．烧瓶中Cl2可能参与四个反应

一学生设计了如下实验方法分离NaCl、CaCl2两种固体混合物：

填空回答下列问题

（1）B是　　　　　　　　　　　　　(写化学式)。

（2）按此实验方案得到NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有错误，这一步正确设计方案应是　。

（3）若要测定该样品中NaCl、CaCl2的质量比，可称量干燥的B和另一种物质的质量，这种物质是　。

为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是　(　　)

A．过滤 B．电泳

C．渗析 D．加入AgNO3溶液，过滤

下列关于酸性氧化物、碱性氧化物、单质、混合物的分类中，正确的是　(　　)

	酸性氧化物	碱性氧化物	单质	混合物
A	干冰	Na2O	金刚石	浓盐酸
B	CO	Fe3O4	溴	漂白粉
C	SO2	Na2O2	石墨	福尔马林
D	SO3	Fe2O3	硫黄	FeSO4·7H2O

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