Question

2．如图所示，△H₁=-393.5kJ•mol^-1，△H₂=-395.4kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是（　　）

• A． 石墨和金刚石的转化是物理变化
• B． C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol^-1
• C． 金刚石的稳定性强于石墨
• D． 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小

Answer 1

分析 先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来分析．

解答 解：由图得：①C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，
②C（S，金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ•mol^-1，
利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1，则：
A、金刚石和石墨是两种不同的物质，故石墨和金刚石的转化为化学变化，故A错误；
B、根据图示写出热化学方程式后，利用盖斯定律可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1，故B正确；
C、由于石墨转化为金刚石吸热，故石墨的能量更低，而物质的能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石更稳定，故C错误；
D、由于）△H=+1.9kJ•mol^-1=1mol石墨的总键能-1mol金刚石的总键能，故1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大，故D错误．
故选B．

点评 本题考查热利用盖斯定律书写热化学方程式、物质的能量越低越稳定，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．