题目内容
【题目】用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是
A.若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液， C中溶液变浑浊
B.若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色
C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl 3溶液， C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D.若A为浓H2SO4 ，B为CaCO3，C中盛有Na2SiO3 溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性S＞C＞Si
【答案】A
【解析】
A．若A为H2O2，B为MnO2，则会产生氧气，C中盛有Na2S溶液，氧气将硫离子氧化为硫单质，所以C中溶液变浑浊，故A正确；
B．若A为浓盐酸，B为MnO2，反应需要加热才能反应产生氯气，C中盛有KI淀粉溶液，由于没有氯气生成，因此C中溶液无明显变化，故B错误；
C．若A为浓氨水，B为生石灰，滴入后反应生成氨气，通入C中盛AlCl3溶液中生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不能溶于氨水，则C中产生白色沉淀不溶解，故C错误；
D．若A为浓硫酸，B为CaCO3，发生反应生成的硫酸钙是微溶物，抑制二氧化碳的产生，则C中盛有Na2SiO3溶液不会出现白色沉淀，不能证明非金属性S＞C＞Si，故D错误；
故选A。
【题目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如表：
元素 | 结构或性质信息 |
X | 原子的L层上s电子数等于p电子数 |
Y | 原子核外的L层有3个未成对电子 |
Z | 地壳中含量最多的元素 |
Q | 单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子 |
R | 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 |
E | N能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子 |
请根据信息回答有关问题：
(1)写出元素Y的原子核外价电子排布图：___________。X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为______。
(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为(写元素符号)_____。
(3)X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为(写化学式)______，原因是________。
(4)XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：_____。
(5)R的一种配合物的化学式为RCl36H2O。已知0.01mol RCl36H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀。此配合物最可能是____。
A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2H2O
C．[R(H2O)4Cl2]Cl2H2O D．[R(H2O)3Cl3]3H2O
(6)向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：__，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，写出反应的离子方程式为：__。
